高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制240mL 0.1 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________
③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）
a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
④下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序______________。

（2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式：_________。FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+H₂O
②该反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________。
③若消耗3.16ｇKMnO₄，则该反应转移的电子数目为____________________________。
（3）已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②2KMnO₄+16HCl(浓) ="2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8H₂O，③Br₂+K₂S=2KBr+S。
①下列说法正确的是_______________________________________________________。

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1

D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_______。2KMnO₄+16HCl(浓) =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8H₂O

下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（    ）

A．分离沸点相差较大液体混合物

B．除去CO气体中的CO2气体

C．向容量瓶中转移液体

D．分离互不相溶的两种液体

下列操作不能达到目的的是   

选项	目的	操作
A	配制100mL1mol/LCuSO4溶液	将16g CuSO4溶于100 mL蒸馏水中
B	除去汽油中的水	将混合物静罝，再分液
C	除去NaCl溶液中的泥沙	将混合物过滤
D	制备氢氧化铁胶体	将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关检验的操作、现象及结论均正确的是 （ ）

A．能使酚酞变红的溶液显酸性

B．某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-

C．向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32－

D．向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有Cl－

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．钠着火，可以用水来进行灭火

B．粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响

C．为了迎接19大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢

D．不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄ 、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

（1）物质X的化学式为________，操作1的名称：________
（2）写出A中主要成分的化学式：_____，在A中加入Y的离子方程式为：__________________
（3）工业废水中加入X所发生的离子方程式为：__________________________________；是否氧化还原反应____________(填“是”或“否”），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：______________（若非氧化还原反应则说明理由）。
（4）操作中的操作3是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。