湖北省重点高中协作体2018-2019学年高一上学期期中联考化学试题

适用年级:高一
试卷号:285039

试卷类型:期中
试卷考试时间:2018/11/25

1.综合题(共2题)

1.
实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液,实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。
Ⅰ.为了除去氯化钠样品中的杂质,某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验:

(1)沉淀A的化学式是_______________。
(2)在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。
(3)继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,先滴加足量_________________(填试剂名称),再蒸发结晶,有关反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ.配制溶液:
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。
(2)从所配溶液中取出10mL,与足量AgNO3溶液反应,经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”),造成此误差的操作可能是_______________。
A.使用容量瓶前未干燥
B.用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘
C.定容时俯视容量瓶的刻度线
D.定容后经震荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
2.
Ⅰ.已知某反应中反应物和生成物有:KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。
(1)已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X,则X的化学式为______________。    
(2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。  

___________________________
Ⅱ.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。

(1)图中操作①为______________;操作③为_______________________________。
(2)试剂X为______(填化学式),操作②涉及的离子反应方程式为___________________。

2.计算题(共1题)

3.
按要求回答下列问题:
(1)当H2O和H2O2分子个数比为1:1 时,原子总数之比为_____________,电子数之比为________________。
(2)V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+,取出V/4 mL溶液稀释成V mL后,SO42-的物质的量浓度为______________(用含a、V的代数式表示,化简到最简整数比)。
(3)在一定条件下,11.2 g单质R与0.3 molCl2完全反应,生成0.2 molRClx,则x=______,RClx 的摩尔质量为_______________。

3.推断题(共1题)

4.
有一包固体混合物粉末,其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl,
现按如下操作步骤进行实验:
①取部分固体混合物溶于水中,振荡,得无色透明溶液;
②取①所得溶液,滴加过量硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________,一定不含有的物质是_______________,可能含有的物质是____________________ (以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。
(3)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是_______ (填字母)。
a.HCl、BaCl2、AgNO3     
b.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
c.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
d.AgNO3、HCl、BaCl2

4.单选题(共5题)

5.
清初《泉州府志》记载:“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。” 下列选项中,与文中“盖泥法”的原理相同的是
A.从地沟油中蒸馏出植物油
B.活性炭除去水中的红色墨汁
C.用结晶法除去KNO3中的NaCl
D.用过滤法除去河水中泥沙
6.
下列实验操作中,完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后竖立试管
⑤倾倒细口瓶里的液体时,瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上,再用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
A.④⑤⑥⑧B.①②⑤⑦
C.①③⑤⑦⑧D.①④⑦
7.
下列说法正确的是
A.把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后,溶液中c(H+)为1.5 mol/L
B.把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
C.把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后,溶液中c(Cl)仍然是3mol/L
D.把100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%
8.
向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表,下列有关说法正确的是
实验编号
1
2
3
4
5
BaCl2溶液体/ mL
0
30
60
100
120
沉淀质量/g
0
0.699
x
2.097
2.097
 
A.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/L
C.实验3中沉淀的质量x为1.398g
D.完全沉淀60mL Na2SO4溶液,消耗BaCl2溶液的体积为80mL
9.
下列实验操作正确的是
A.检查容量瓶是否漏水B.给液体加热
C.称量D.过滤

5.填空题(共1题)

10.
已知十种物质:①H2O ②空气③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液 ⑧氨水⑨HNO3 ⑩胆矾,根据上述提供的物质,回答下列问题:
(1)属于混合物的是___________(填序号,下同),属于弱电解质的是_______________。
(2)上述物质中_____与_____在水溶液中可发生反应,且离子方程式为H++OH===H2O。
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有____________,反应的离子方程式为_____________________________________________。
(4)实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液,需要称取的溶质(从上述物质中选取)的质量为________g,从配制好的溶液中取出300mL,其中含有SO42-的数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    计算题:(1道)

    推断题:(1道)

    单选题:(5道)

    填空题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:8

    7星难题:0

    8星难题:2

    9星难题:0