用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol

在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石

B．蒸馏时加入沸石或碎瓷片的目的是防爆炸

C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D．制作蒸馏水的主要仪器是：烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶

下列事故处理不正确的是

A．眼睛里不慎溅进药品,应立即用手揉眼睛,以便产生眼泪挤出药液

B．将CO中毒者移到通风处抢救

C．不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧时,立即用湿抹布扑盖

D．浓硫酸溅到皮肤上,先用大量水冲洗,然后涂抹稀碳酸氢钠溶液

下列关于萃取的操作说法正确的是(    )

A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂

B．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应

C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层

D．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出

实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，有大量固体析出时即停止加热。

D．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

将11.2 g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。气体X的成分可能是

A．0.3 mol NO2和0.3 mol NO

B．0.6 mol NO

C．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4

D．0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

己知：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺。某溶液中含有等物质的量的 K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、I^-、NO₃^-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀
下列说法不正确的是

A．溶液中可能含有K+	B．溶液中可能含有SO42-
C．溶液中可能含有Fe3+	D．溶液中可能含有SO32-

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO₂性质和含量测定的探究活动。

（1）装置 A 中仪器a的名称为____________。
（2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______ 。
（3）为了测定装置A残液中SO₂的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO₂全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO₄溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO ₄，消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
10I^- +2MnO₄^-+16H⁺=2Mn ²⁺ +5I ₂+8H₂O
①残液中SO ₂ 的含量为_______ g·L^-1。
②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。