已知化合物A是一种简单的烃，反应①是原子利用率100%的反应，化合物H是酯类。

请回答以下问题：
(1)化合物A的结构简式是____________。
(2)反应④的类型是____________。
(3)反应③的化学方程式是 _______________。
(4)下列说法正确的是__________。

A．有机物G和H不能用溴的四氯化碳溶液鉴别

B．反应②是实现煤的液化的重要途径

C．有机物H与乙酸乙酯互为同分异构体

D．常温下CH3OH和CH2="CHCOOH" (液态）均能与进水钠反应，前者更剧烈

【加试题】已知化合物A能使紫色石蕊试液变红，化合物F合成路线如下:

已知：
(1)B→C的反应类型是_______________。
(2)下列说法不正确的是____________________。

A．化合物A含有羧基	B．化合物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物D能与盐酸反应	D．化合物E具有联苯结构

(3)写出E→F的化学反应方程式_____________。
(4)已知：
①②③
设计以氯苯和简单有机物(不超过两个碳原子)为原料制备A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选）___________。
(5)写出同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式（任写出两种）________________。
①分子中有两个苯环②H-NMR谱表明分子中有5种氢原子③能发生银镜反应

下列说法正确的是

A．油脂都能使溴水因发生加成反应而褪色

B．化合物的名称是3-乙基丁烷

C．乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作为合成聚合物的单体

D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物

下列化学用语表示不正确的是

A．CO2的结构式：O=C=O	B．乙烯的比例模型：
C．氯离子的结构示意图:	D．KOH的电子式：

下列说法正确的是

A．CH3CH2OH是由-C2H5和-OH两种官能团组成的

B．CHFCl2分子结构只有一种

C．H2与D2互为同位素

D．13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素

下列说法正确的是

A．硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油

B．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2

C．鸡蛋清中加入浓的食盐水可以杀菌消毒，发生了蛋白质变性

D．葡萄糖与银氨溶液或含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液的反应可用于检验葡萄糖的存在

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Z和Y两元素可以形成常见ZY₃型化合物，下列说法正确的是

A．X的常见氢化物比Y的常见氢化物稳定

B．X、Z、W的氧化物对应水化物都是常见的强酸

C．W单质不能从盐溶液中置换出Z单质

D．X、Z均可与Y形成原子个数比为1:2的共价化合物

下列说法正确的是

A．NaHCO3分解过程中，只需克服离子键

B．Na2O溶于水的过程中破坏了离子键和共价键，形成了新的离子键和共价键

C．O3、CO2和SiO2都是由分子构成的

D．金刚石和足球烯（C60)均为原子晶体，沸点极髙

下列仪器名称为蒸馏烧瓶的是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．可以用酒精萃取碘水中的碘单质

B．配制硫酸铁溶液时向其中加入少量稀硫酸

C．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-

D．可用pH试纸测定新制氯水的pH

下列说法不正确的是

A．漂白粉在潮湿空气中易变质

B．光导纤维的主要成分是硅单质

C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D．钢铁在潮湿空气里比在干燥空气里更易被腐蚀

【加试题】二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO₂和NH₃为原料合成尿素是固定和利用CO₂
的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应 I：2NH₃(g)+CO₂(g)  NH₂COONH₄(s)   ΔH₁="-159.47" kJ·mol^-1
反应II：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   ΔH₂=+72.49kJ·mol^-1
请回答下列问题：
(l)写出CO₂和NH₃为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式_______,反应II自发进行的条件是_____。
(2)CO₂和NH₃为原料合成尿素的反应中影响CO₂转化率的因素很多，下图为某待定条件下，不同水碳比[n(H₂O)/n(CO₂)]和温度影响CO₂转化率变化的趋勢曲线。

下列说法不正确的是__________。

A．温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动

B．当温度低于190℃,随温度升髙CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动

C．当温度髙于190℃后，随温度升髙CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应

D．其他条件相同时，为提髙CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比

(3)某研究小组为探究反应I中影响_C(CO₂)的因素，在恒温下将0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，t₁时达到平衡，其c(CO₂)随时间t变化趋势曲线如下图所示。则其逆反应的平衡常数为_____。若其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L,请画出t₁〜t₂时间段_C(CO₂)随时间t变化趋势曲线（t₂时达到新的平衡）。__________

(4)电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下图,请写出在A电极上发生的电极反应式_____。

【加试题】常温下碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于盐酸，是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和词料添加剂。其制备原理如下：

Ⅰ.碘酸钙的制备
(1)某同学设计的实验装置如下图所示(夹持装置已省略)，步骤②的加热方式为_________。
(2)步骤⑤冷却热的饱和溶液没有析出晶体，为了得到晶体可以采取的一种措施是________。
(3)步骤⑦洗涤的具体操作是____________。

Ⅱ.产品纯度测定
准确称取0.5000 g样品，酸化溶解，定容至250 mL,从中取出25.00 mL试样于锥形瓶中，加入足量的KI充分反应，用0.04000 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，重复以上步骤，所测得实验数据如下：

	1	2	3
滴定起始读数/mL	1.52	1.16	0.84
滴定终止读数/mL	31.50	31.18	30.84

 
己知：2Na₂S₂O₃ + I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI
(4)加入KI时发生反应的离子方程式是_____________。
(5)滴定时所用的指示剂是_________________.
(6)经计算产品的纯度为________________。

FeCl₂是一种常见的还原剂，实验室可以用H₂还原无水FeCl₃制取（如图）。

(1)A 中反应的化学方程式为____________。
(2)装置B的作用是_______________。
(3)若通入H₂量不足或温度控制不当，产品中会有杂质FeCl₃,检验产品中是否含有FeCl₃的实验方案是____。