抗血栓药物波立维，其有效成份是氯毗格雷，为白色或类白色结晶性粉末，溶于水、乙醇等，能抑制血小板聚集。其合成路线如下：

已知：①RCNRCOOH ②A→B的反应为加成反应
回答下列问题：
（1）⑤的反应类型是__________。
（2）下列说法正确的是__________。

A．氯毗格雷的分子式是C16H15NO2SCl

B．1molD最多可与2molNaOH反应

C．F分子的所有原子可能在同一平面上

D．C在一定条件下能发生缩聚反应

（3）写出⑥反应方程式：__________。
（4）写出满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式__________。
① 红外光谱显示含有苯环
② 氢核磁共振显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子
③ 存在-SH
（5）根据上述信息，设计以乙烯为原料合成乳酸（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。______

下列说法正确的是

A．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物

B．CH3CH2Br与BrCH2CH2Br互为同系物

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质

D．的名称是：4—甲基戊烷

下列说法正确的是

A．乙醇在一定条件下能与氢气发生加成反应生成乙酸

B．质量相同时，甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧需要相同物质的量的O2

C．一定条件下，苯与浓硝酸发生取代反应，能生成两种一取代硝基苯

D．乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它们含有相同的官能团

下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素一定条件下均能发生水解反应，且完全水解均生成葡萄糖

B．蛋白质变性是化学变化，变性的蛋白质不能再作食用

C．油脂、糖类、蛋白质三大营养物质属于天然高分子化合物

D．CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、M、N是周期表中的六种元素，有关说法不正确的是

A．N可与M形成NM4

B．Y、Z、M的原子半径依次减小

C．W、X、Y、Z、M、N都属于主族元素

D．气态氧化物的酸性M比Z强，所以非金属性M>Z

下列仪器称为“干燥管”的是（　　）
A. B.     C. D.

含铁废液中铁元素的回收是工业生产的孟重要研究课题，一般将铁元素先转化为沉淀，再从废液中分离出来。转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法。流程如下：

下列说法正确的是

A．加H2O2的目的是将Fe2+还原成Fe3+，因此也可以用氯水代替H2O2

B．洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌

C．pH越高越有利于黄铁矾沉淀的生成，因此应加过量的NaOH

D．生成黄铁矾沉淀的反应方程可表示为：3Fe2(SO4)3+12NaOH=2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+5Na2SO4

下列说法不正确的是

A．S02是引起酸雨的主要原因之一	B．高压钠灯常用于道路的照明
C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉	D．金属镁常用来制造信号弹和焰火

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是
①天然气　　②煤　　③石油　　④太阳能　　⑤氢能

A．①③⑤

B．②③④

C．①④⑤

D．④⑤

某固体混合物可能由NaCl、NH₄Cl、NaBr、Na₂CO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成，准确称取4.7g 该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）:

根据实验结果，下列有关说法正确的是

A．原固体混合物中是否含有NaCl无法确定

B．原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4

C．“溶液2→白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用

D．若溶液l中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g

如图是中学化学中常见的有机化合物转化关系。其中A可以提供生命活动所需的能量；E是B的同系物，0.1molE完全燃烧生成4.4g CO₂和3.6g H₂O。

回答下列问题：
（1）E的分子式为__________，D与E反应生成F的反应类型_______；
（2）下列说法正确的是_______；
A. “煤→混合气”属于煤的干馏 B.A与C均能发生银镜反应
C.D、F均能与氢氧化钠溶液反应 D.D、E、F都能与水任意比互溶
（3）写出“A→B”的化学方程式_______________。

某矿石样品由三种元素组成，取3.48g该矿石样品进行如下实验（不含其它杂质，各步反应都完全进行）。

（1）该矿石的化学式是_____________。
（2）固体l→固体2 的化学方程式_____________。
（3）溶液1中通入SO₂的离子方程式_____________。

铁黄（FeOOH）是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备高铁酸钾的原料。以下是实验室制备铁黄的一种方法：

①称取一定质量FeSO₄溶于适量蒸馏水配成物质的量浓度约为0.4 mol/L的溶液并加稀H₂SO₄调节溶液pH≈2；
②把配制好的溶液加入三颈烧瓶中，再加入适量NaNO₂固体和磁力搅拌核，按下图连接好装置，A、B处均装有KOH溶液；
③打开旋塞M、N，开启恒温磁力搅拌器，控制加热温度为40℃，从a口通入空气；
④反应过程中，控制溶液pH为2.0±0.5，当反应液变为亮黄色时，停止反应；
⑤待反应液冷却后，过滤洗涤并干燥所得沉淀。
回答下列问题：
（1）NaNO₂在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其与加稀H₂SO₄反应生成的气体，该反应的离子方程式为__________，制备铁黄的总反应离子方程式为__________。
（2）A处KOH溶液的作用为__________。
（3）步骤⑤中判断沉淀洗涤干净的方法是________________。
（4）装置可作为空气提供源的有__________。

某学生利用减压过滤的抽气泵（如图所示），也实现了为装置持续通入空气的目的，他的具体操作方法是__________。
（5）改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的pH和温度（40℃）、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是（不考虑副反应）__________。

为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组设计了图示实验装置。

（1）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_____________。
（2）C中品红溶液的作用_____________。
（3）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是_____________。

A．A中反应不完全

B．E 中碱石灰吸收空气中的CO2和H2O

C．反应生成的SO2部分被E 中碱石灰吸收

D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中