用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt₂电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是(   )

A．Pt2接电源的负极，发生还原反应

B．电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸

C．盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性

D．Pt1极上的电极反应为：2H2O－4e－="==" O2↑ + 4H+

现以CO、O₂、熔融盐Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂，下列说法错误的是(   )

A．石墨I是原电池的负极，发生氧化反应

B．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol

C．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D．甲池中的CO32-向石墨I极移动

在微电子工业中 NF₃ 常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH₄F 等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图。下列说法不正确的是(   )

A．a 电极为电解池的阳极

B．阳极的电极反应式： NH4++3F--6e—===NF3+4H+

C．电解过程中可能还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式为 F2

D．H+由b极移向a极，并参与电极反应

重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K₂CrO₄) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇)。制备装罝如下图所示（阳离子交。换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是

A．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

B．装置中的隔膜为阴离子交换膜

C．电解的过程中阴极附近溶液pH变大

D．阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子

已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeSFe+Li₂S，LiPF₆·SO( CH₃)₂为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电极Y应为Li

B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．X极反应式为FeS+2Li++2e-Fe+Li2S

D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

生活中常见的金属防腐的方法很多．下列措施不能起到防腐的是

A．地下钢铁管道用导线连接着铜块	B．衣架和电线的外面包上一层塑料层
C．在轮船船身上装上一定数量的锌块	D．铁制健身器材刷油漆

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是(   )

A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O ；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl> H2S

B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝

D．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(   )

A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°

B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为平面三角形结构

D．NO和CO是等电子体，均为三角锥形结构

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(   )

A．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小

B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数

D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物,继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是(   )

A．反应前后c(Cu2+)不变	B．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象
C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道	D．[Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇

下列事实与氢键有关的是（　　）

A．水加热到很高的温度都难以分解	B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈	D．冰的密度小于水的密度

下列说法正确的是(   )

A．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

C．CO2、SO2都是极性分子

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

下列说法正确的是（   ）

A．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．MgF2晶体中的化学键是共价键

下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A．金属原子密置层原子在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

下列所示的实验，能达到实验目的的是

 

A．除去二氧化碳中含有少量的气体

B．说明浓硫酸具有脱水性、氧化性、二氧化硫具有漂白性

C．将有几层分液漏斗下口放出

D．用于中和反应热的测定

下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是(   )

A．芒硝晶体（Na2SO4• 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

B．在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题

C．将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能

D．垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，该电池的正极为________（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为____（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。
（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。请根据上述情况判断：
①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：__________________（用离子方程式表示）。
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是____________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______________。该电池工作时，外电路每流过1 mol e^-，消耗标况下氧气_________L。

（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）如图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

（2）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。
(二)FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

（3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。
（4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。

一定条件下，CO₂与NH₃反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH₃ + 3CO₂ +3H₂O。
（1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）三聚氰胺中氮原子的杂化轨道类型为____________。
（3）上述合成三聚氰胺的反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。
a．α键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键
（4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。
（5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如图(a) 所示：若晶胞参数为a pm，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g • cm^-3。

（6）SiO₂晶体结构片断如图 (b)所示。通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键	Si－O	Si－Si	O＝O
键能/ KJ·mol－1	460	176	498

 
Si（s)＋O₂（g) SiO₂（s)，该反应的反应热△H = ___________

重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	ll.l	8	9(>9溶解)

 
（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。
A.HNO₃ B.Na₂O₂    C.FeCl₃     D.KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填ABCD序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是__________(填ABCD序号)。
A.Fe³⁺ B.Ca²⁺ C.Al³⁺ D.Mg²⁺
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水，阳极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑。

（3）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
（4）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为______________。