铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO₂)的方法如下：

査阅资料：①PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)  PbCl₄^2-(aq)    △H＞0
②Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0
③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl₂的溶解度(g • L^-1)_:

	20	40	60	100	180	260	300
13	3	1	0	0	3	9	13
50	8	4	3	5	10	21	35
100	17	11	12	15	30	65	95

 
(1)步骤I中FeCl₃溶液与PbS反应生成PbCl₂和S的化学方程式为__________________；
加入盐酸控制pH小于1.0的原因是________。
(2)步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是____________、_____________。
(3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是___________(请用平衡移动原理解释)。
(4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm^-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有___________    (填相应的字母)。
A.烧杯    B.量筒    C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管
(5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr₂O₇^2-及含有NO₂^-的酸性废水(最终Cr₂O₇^2-转化为Cr(OH)₃, NO₂^-转化为无毒物质），其装置如下图所示。

①左池中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式是__________________。
②当阴极区消耗2 mol NO₂^-时，右池减少的H⁺的物质的量为______________ mol。

碱土金属指II A族的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。
(1)Be基态原子的轨道表示式为_________________________；
镁和铝的笫二电离能：I₂(Mg)_____I₂(Al) (填“>”“ <”或“=”)。
(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be₂Cl₄， ()的形式存在，在1000 ℃，氯化铍则以BeCl₂形式存在。
①在二聚体Be₂Cl₄中Be的杂化方式为___________，1mol Be₂Cl₄中含有_________mol 配位键。
②MgCl₂的熔、沸点比BeCl₂高的原因是____________________。
(3)根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则在水中溶解度 S(SrF₂)____S(BaF₂)  (填“>” “<””或“=”)。
(4)石灰氮(CaCN₂)—种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。
①CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和________(填化学式），写出CN₂^2-的电子式___________。
②CaCN₂与水反应生成CaCO₃和NH₃两种物质，则1mol CaCN₂与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数_______________。
(5) Mg²⁺与Ni²⁺、 O^2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni²⁺未画出），则该晶体的化学式为_________。已知该品胞参数a pm.则该晶体的密度为_________g·cm^-3（用a和N_A表示）。

2，5-已二醇C₆H₁₄O₂可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。2，5-己二醇和聚酯的合成路线如下图所示：

回答下列问题：
(1)D中所含官能团的名称是____________。
(2)A→B的反应类型是________。A→D的反应条件是____________________。
(3)B→C反应的化学方程式为_____________________。
(4)G→I反应的化学方程式为___________________。
(5)物质H的同分异构体有多种，同时满足下列三个条件的共有________种，其中核磁共振氢谱为三组峰的是____________ (写结构简式)。
①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③能发生水解反应。
(6)参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料（试剂任选），设计制备苯乙烯的合成路线__________________。

石墨烯锂-硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，该电池结构如图所示，电池反应为2Li +nSLi₂S_n。有关该电池的说法正确的是

A．放电时，Li+向负极迁移

B．充电时，A电极连接电源的负极

C．充电时，每生成n mol S转移2n mol电子

D．放电时，正极上可发生反应2Li+ +2Li2S6+2e-=3Li2S4

下列与有机化合物相关的说法正确的是

A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

B．甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反应类型相同

C．1mol 与足量Na反应生成2molH2

D．分子式为C4H10O，含有“-CH2OH”的有机物的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q。P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q常温下是一种液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小关系为W>Z

B．P形成的水溶液能导电，说明P属于电解质

C．电解W的氯化物水溶液可以得到W单质

D．由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

下列所示的实验，能达到实验目的的是

 

A．除去二氧化碳中含有少量的气体

B．说明浓硫酸具有脱水性、氧化性、二氧化硫具有漂白性

C．将有几层分液漏斗下口放出

D．用于中和反应热的测定

化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

A．肥皂水、矿泉水及食醋三种溶液的pH依次减小

B．高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

C．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质

D．采用“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可减少“雾霾”的发生

二氧化氯（ClO₂)被联合国世界卫生组织（WHO)列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO₂。（加热和夹持装置均省略）

(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之间生成C1O₂、CO₂和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为____________________。
(2)A装置中使用温度计的目的________________。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是________。
(3)B装置的作用是______________。
(4)D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO₂，生成物质的量之比为的1：1的两种盐，一种为NaClO₂，另一种为________。
(5)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：量取ClO₂溶液10.0mL，稀释成100.,0mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂X，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
(已知：2ClO₂+8H⁺+10I^-=5I₂+2Cl^-+4H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
指示剂X为________。原ClO₂溶液的浓度为_________g·L^-1(用含字母的代数式表示)。
(6)有同学认为KC1O₃在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1^-，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。（已知：AgClO₃可溶于水）
_____________________________。