A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B²⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的次外层电子排布式为_____________________________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是___________________；B的氢化物所属的晶体类型是_____________，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有_____________个原子。
（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E， E的分子式为_______，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有________种。
（4）化合物D₂A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______，单质D与Na₂SO₃溶液反应，其离子方程式为__________________________________________。
（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B²⁺离子的排列方式如下图所示，
①每个B²⁺周围最近的等距离的A^2-离子有_____________个。
②已知F的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为________________________(只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1)。

如图所示，甲池的总反应式为N₂H₄＋O₂===N₂＋2H₂O。下列说法正确的是(　　)

A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是(  )

A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-Zn2+

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C15H16O4

B．分子中存在4种含氧官能团

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是(   )

A．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰水中

B．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

实验操作规范且能达到目的是(   )

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

 
A. A B. B C. C D. D

按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

选项	Ⅰ中试剂	Ⅱ中试剂及现象	推断
A	氯化铵	酚酞溶液不变红色	氯化铵稳定
B	硫酸亚铁	品红溶液褪色	FeSO4分解生成FeO和SO2
C	涂有石蜡油的碎瓷片	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油发生了化学变化
D	铁粉与水蒸气	肥皂水冒泡	铁粉与水蒸气发生了反应

 

 

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的

B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质

C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应

金属钛被称为“21世纪金属”
(1)工业上用钛矿石(含FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)经过以下流程制得TiO₂：

其中，步骤Ⅱ发生反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂0
①步骤I反生的化学方程式是______________________________若将所得FeSO₄晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是_________________
②若步骤Ⅲ中是利用Ti⁴⁺在溶液中水解制得TiO₂·nH₂O,则该反应的离子方程式为_________________________________________________
(2)可利用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO₂制得钛，其阴极发生的反应：______________________________________。
方法二：通过以下反应制备金属钛
①TiO₂(s)+2Cl₂(g) TiCl₄(g)+O₂(g) △H="+151" KJ/mol
②TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl₄，其原因是_________________________，______________________________________________。(两方面)
(3)若已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H="-394" KJ/mol,则由固体TiO₂、固体C与Cl₂反应制取气态TiCl₄的热化学方程式为______________________________________________。

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
（查阅资料）KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

（提出假设）假设1:该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn^2＋对该反应有催化作用
假设3:K⁺对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是   。
（设计、完成实验）
（1）称取 g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O），配置500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和   。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

 
（2）完成探究，记录数据

实验 编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）				控制条件	溶液褪色时间 (s)
	0.10mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液	18

 
则x = ，假设2成立。
（3）由于KMnO₄能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO₄溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO₄溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO₄溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO₄溶液的物质的量浓度为   。