(1)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol。请回答下列问题：
①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率______(填“增大”或“减小”)；
②25℃时，取1mol N₂和3mol H₂置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量________
A.大于92.4 kJ    
B.等于92.4 kJ
C.小于92.4 kJ
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_______；
A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等  
B.容器内压强不再变化
C.单位时间内消耗amol N₂，同时生成2amol NH₃
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=_________________。
(2)如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

①石墨电极上的反应式为______________；
②电解一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)(填“>”、“<”或“=”)；
②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH₄Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸______0.1mol/LNH₄Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；
③已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10^-10，Ksp(AgBr)=2.0×10^-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。

现有以下四种物质：

A．

B．Ca(ClO)2

C．NO2

D．Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）漂白粉的有效成分是_________；
（2）通常状况下呈红棕色的是_________；
（3）电子工业中作为半导体材料的是_________；
（4）通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是_________。

（1）现有下列五种物质
A．食盐 B．酒精 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素
请按下列要求填空(请填序号)。
富含维生素C的是______；可直接进入血液，补充能量的是______；应用最广泛的抗生素之一的是________；医疗上用来消毒的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_______。
（2）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_____________________；
（3）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。其中属于解热镇痛的药物是___________，青霉素的作用是______________
（4）药片常用淀粉作粘合剂，淀粉水解的最终产物是_________________。
（5）诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是（_______）
A．纤维素、脂肪   B．淀粉、油脂   C．蛋白质、高级烃   D．蛋白质、水

下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)表中代表金属元素的字母有________(用元素符号表示)。
(2)最简气态单氢化物的热稳定性：i______k(填“<”或 “>”)。
(3)最高价氧化物对应水化物碱性：a________c(填“<”或 “>”)
(4) 写出b与j元素组成的分子的电子式：________。

CH₄与Cl₂在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（）

A．CH3Cl

B．CCl4

C．HCl

D．H2

下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键

考古中常利用¹⁴₆C测定一些文物的年代。碳的¹⁴₆C核素的中子数是

A．6

B．8

C．14

D．20

下列实验操作中正确的是(　　)

A．向试管中滴加液体	B．检查装置的气密性
C．移走加热的蒸发皿	D．加热液体

安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是

A．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯	B．用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气
C．点燃氢气之前先检验氢气的纯度	D．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

下列气体中，不能用排水法收集的是(    )

A．H2

B．NH3

C．NO

D．O2

中科院南京土壤研究所专家通过3年探索土壤中，初步揭开了“长寿之乡”如皋 “寿星”多的秘密：与当地土壤中硒含量息息相关。科研人员发现，当地百岁老人的血液中硒含量比正常人高3倍。硒有抗衰老的作用。这里的“硒”应理解为(　　)

A．元素

B．原子

C．分子

D．离子

下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：

A．2HgO  2Hg＋O2	B．Fe3O4＋4CO  3Fe＋4CO2
C．Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4	D．2NaCl(熔融)  2Na＋Cl2↑

乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：CH₃COOH＋H OC₂H₅ CH₃COOC₂H₅＋H₂O
⑴该反应类型是____________________反应（填“取代”或“加成”）；
⑵其中含有羧基官能团的物质是___________________________。

某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

（1）提出假设：
假设一：加热时，稀H₂SO₄与Cu能反应。
假设二：加热时，浓H₂SO₄与Cu能反应。
（2）设计实验：

实验编号	实验操作	实验现象
1	将Cu丝与稀H2SO4接触，加热	试管B中溶液无明显变化
2	将Cu丝与浓H2SO4接触，加热	试管B中溶液褪色

 
实验前，试管B中盛放的是__________(填“品红”或“酚酞”)溶液。
（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有__________(填字母代号)。
A．强氧化性  B．脱水性  C．吸水性
（4）问题与讨论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H₂SO₄反应生成了一种大气污染物，该气体是__________(填化学式)；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________(填字母代号)。
A．稀盐酸  B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H₂SO₄反应时，将质量5.0 g可移动Cu丝部分伸入浓H₂SO₄中，充分反应后，Cu丝剩余3.4 g，将试管A中液体稀释成100 mL溶液。该溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为__________mol·L^－1。