下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（　　）

A．模拟工业制氨气并检验产物

B．实验室采用所示装置收集SO2

C．可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

D．可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀

如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）

A．两种化合物均是芳香烃

B．两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应

C．两种化合物分子中共平面的碳原子数相同

D．两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）

A. A的离子半径小于B的离子半径
B. W、X两物质含有的化学键类型相同
C. D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性
D. B的简单离子会影响水的电离平衡

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

B．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（）

A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B．用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮

铬是人体必需的微量元素，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr₂O₃、(NH₄)₂Cr₂O₇、[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O等，请回答下列问题：

（1）铬熔点较高，一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用Cr₂O₃制备单质铬的化学方程式 ____________________。
（2）实验室常用Fe²⁺处理含(NH₄)₂Cr₂O₇的废水，其流程如下：
Cr₂O₇^2﹣Cr³⁺Cr（OH）₃↓
①(NH₄)₂Cr₂O₇中铬的化合价为 ________。
②第一步的离子方程式为_____。
③已知三价铬[Cr（III）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现废水达标排放，pH要控制在_______；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因是 __________
（3）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376} 是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器1中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

a．Zn＋2HCl═ZnCl₂＋H₂↑
b．Zn＋2CrCl₃═2CrCl₂＋ZnCl₂
c．2Cr^2＋＋4CH₃COO⁻＋2H₂O═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O↓
①以上发生的反应中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。
②往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液，然后再加入盐酸。这样做的主要目的是____________________。
③已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol•L^-1实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O  9.48 g，则该实验所得产品的产率为 __________（保留两位有效数字）。

苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）B的官能团的名称是_______ ．
（2）已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为________．
（3）B与C反应的反应类型是_________________．由D生成N的反应类型是_________．
（4）由苯酚生成D的化学方程式是_________．
（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是__________________ ．F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有_______ 种
①属于芳香族化合物；
②遇FeCl₃溶液显紫色，且能发生水解反应；
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。
（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和CH₂ClCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）__________________。
合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂CH₃CH₂Br  CH₃CH₂OH

碳酸二甲酯（CH₃OCOOCH₃，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、CO、CO₂等进行合成。回答下列问题：
（1）二氧化碳的电子式为 _________________
（2）用甲醇、CO、O₂在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。
已知：①CO的标准燃烧热为：−283.0kJ•mol⁻¹，
②1mol H₂O（l）完全蒸发变成H₂O（g）需吸收44kJ的热量
③2CH₃OH（g）＋CO₂（g）⇌CH₃OCOOCH₃（g）＋H₂O（g）△H＝−15.5kJ•mol⁻¹
则2CH₃OH（g）＋CO（g）＋1/2O₂（g）⇌CH₃OCOOCH₃ （g）＋H₂O（l）△H＝_____。
该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。
（3）由上述反应可知甲醇和CO₂可直接合成DMC但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．
①写出该反应平衡常数表达式：______________；
②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是____（选填编号）．
A．v_正（CH₃OH）＝2v_逆（CO₂）
B．CH₃OCOOCH₃与H₂O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变
③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH₃OH（g）、适量CO₂和6×10⁻⁵ mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。

在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h内DMC的平均反应速率是_______．
（4）以多孔铂为电极，在如下图装置中A、B口分别通入CH₃OCOOCH₃和O₂构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式____________________________

【化学-选修3：物质结构与性质】
己知铜的配合物A(结构如下图1)。请回答下列问题:

(l)Cu的简化电子排布式为_____________。
(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________。其中氮
原子的杂化轨道类型为_____________________。
(3)配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和π键数目
之比是_____________； N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O
的电子式为____________________。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___________120⁰(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来___________。
(5)立方氮化硼(如图3)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_______________。

氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO₃将KI氧化为I₂或KIO₃。某实验小组在实验室中对KClO₃和KI的反应进行了探究。回答下列问题：
实验一　制取氯酸钾

（1）A中反应的化学方程式为_______。实验开始时，首先进行的实验步骤是________。
（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有_______．
（3）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是_________（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）
实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
（4）该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol•L﹣1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L﹣1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

 
①系列a实验的实验目的是__．
②设计1号试管实验的作用是__．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______ ．