下列关于实验基本操作的叙述正确的是

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B．分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体

C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸

D．使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是

A．所用固体NaOH已潮解

B．定容时仰视刻度

C．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时，误把砝码放在了左边

D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体

以下实验装置一般不用于分离物质的是

A．	B．
C．	D．

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaHSO₄、AgNO₃中的一种。
①A与D反应有气体生成； ②A与E反应有沉淀生成；
③B与E反应有沉淀生成； ④B与C反应有沉淀生成 ；
⑤C与D反应有气体生成； ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______________
（2）D为_________________，E为__________________。
（3）B与D反应的离子方程式为____________________________________。
（4）向一定量的Ba（HCO₃）₂溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________________________________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的化学方程式为：__________________________________。
（5）实验室有一瓶标签破损(如图所示)的固体试剂。某同学取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl₂溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？________。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请给出
进一步验证的实验方案（要求：所用试剂只能从A、B、C、D、E中选择）：__________________________________________________。

海水中蕴藏着丰富的资源，海洋资源的利用具有广阔前景。
Ⅰ．粗盐提纯
（1）从海水中得到的粗盐常含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④用适量盐酸调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是___________________________(填选项字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦   b．⑤①②③⑥④⑦   c．⑤②①③④⑥⑦   d．⑤③②①⑥④⑦
（2）判断Mg²⁺已沉淀完全的方法是：__________________________________________。
II．海带提碘
将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含I^-的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘：

已知：3I₂+6OH ^- ═5I^- + IO₃^-+3H₂O；5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂ +3H₂O；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度很小。
（3）分液漏斗使用前须_________；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________。
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____________________。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积	B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的杂质	D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）步骤Y和操作Z的名称分别是___________、 _____________。
（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________________________。

如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：

（1）该市售盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）
（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_____mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）

A．量筒使用前用未干燥

B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

C．量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释

D．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH^-的物质的量浓度=___________mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数__________25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收__________体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm³计）。

某无色溶液可能含有Na^＋、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu^2＋等阳离子及NO₃^-、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^－等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 mol·L^－1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。
（1）由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_________，一定存在的离子是______。
（2）将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，过滤得到滤液。
（3）往滤液中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g，则原溶液中是否有Cl^－？_____________(填“是”或“否”)。
（4）判断Na^＋是否存在_____________(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。