研究和深度开发CO、CO₂的应用对建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe₂O₃(s)+3C(s)="2Fe(s)+3CO(g)" ΔH₁=+489.0kJ•mol^-1，
C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为____________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________。
（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1。

①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_I______K_Ⅱ （填“＞”或“=”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2、3mol H2	a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

 
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂(g)转化为CH₄和O₂，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）
（5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L^-1的KOH溶液。

请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)₂溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数K_a为__________________。

核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。
(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s¹，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z的电离能如下表

元素代号	X	Y	Z
第一电离能（kJ·mol-1)	520	496	419

 
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。
(2)F与I同主族，BeF₂与H₂O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF₂分子的立体构型是____________，H₂O分子的立体构型是________________。
(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC1₃分子中B—C1键的键角为__________________。
(4) ¹³¹I₂晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个¹³¹I₂分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K⁺紧邻______个I^-。

(5)KI晶体的密度为ρg • cm ³，K和I的摩尔质量分别为M_K g • mol^-1和M_Ig • mol^-1，原子半径分别为r_Kpm和r_I pm，阿伏加德罗常数值为N_A，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。

有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：

已知：
①+HCN
②B不能发生银镜反应。
③C能与FeCl₃发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。
⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。
回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式为________________。
（2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。
（3）F的结构简式为____________。
（4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。
（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：
AGHI
反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。

中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H⁺和H₂O通过），下列相关判断正确的是

A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2

B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

D．每处理1 mol NO电解池质量减少16g

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子

B．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA

C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA

D．的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种

化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：

下列说法正确的是

A．X分子中有2个手性碳原子

B．Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内

C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y

D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应

“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（   ）

A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化

B．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3

C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR₃型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是

A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2

B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡

C．YR6能在氧气中剧烈燃烧

D．元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X

下列说法正确的是

A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

B．向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

C．反应A(g)B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是   

选项	操作	现象	结论或解释
A	向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置	下层溶液变为紫红色	氧化性：Fe3+>I2
B	向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液	品红溶液褪色	原溶液中一定大量存在SO32-
C	向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤	得到白色沉淀	相同温度下，溶度积常数： Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]
D	一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液	溶液橙色变浅	减小H+浓度， Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动

 

A．A

B．B

C．C

D．D

铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题：
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO₂^-转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。

①Ce⁴⁺从电解槽的______（填字母序号）口流出。
②写出阴极的电极反应式________________。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO₃。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。
③Ce(BF₄)₃、KBF₄的K_sp分别为a、b，则Ce(BF₄)₃(s)+3KCl(aq)3KBF₄(s)+CeCl₃(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。
④加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得固体无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是______。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，
可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：
（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：
 
仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。
（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。
a．漏斗    b．分液漏斗  c．烧杯    d．玻璃棒    e．直形冷凝管
（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)₂，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。
（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。
（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	沸点(℃)	密度(g·cm—3、20 ℃)	溶解性
环己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

 
现以20mL环己醇与足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分
b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是     。
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是    。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是     。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为  。
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是  。
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是    （保留两位有效数字）。