二甲醚(CH₃OCH₃)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。
（1）已知 H₂、CO 和CH₃OCH₃的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按 1:1 合成二甲醚的热化学方程式为：____________。
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成 Fe(OH)₃胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的 H₂，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式__________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是______。
A．MgCO₃ B．Na₂CO₃    C．NaHCO₃ D．(NH₄)₂CO₃
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)₃沉淀的离子方程式____________________。
③已知常温下 Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，电解一段时间后，甲装置中 c(Fe³⁺)=___________。
④已知：H₂S的电离平衡常数： K₁=9.1×10^-8、 K₂=1.1×10^-12； H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.31×10^-7、 K₂=5.61×10^-11。测得电极上转移电子为 0.24mol 时，将乙装置中生成的 CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列选项正确的是______
A．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2-+H₂O=CO₃^2-+H₂S
B．发生反应的离子方程式为： CO₂+S^2-+H₂O=HCO₃^-+HS^-
C．c(Na⁺)=2[c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素

图1
A	B	C
D		E	F
图2

 
不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：
（1）已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。
a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：_________。实验室制取气体丙的化学方程式为：___________________________。
b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途 。
c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式： 。
（2）已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是  或 ，分别写出一个对应的反应①的化学方程式 、 。

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：
（1）F的基态原了价电子排布式为 。
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为  。(用元素符号回答)
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是
A．分子中都含有σ键和π键
B．中心原子都sp杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
D．互为等电子体
E．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
（4）F²⁺能与BD分子形成[F(BD)₄]²⁺，其原因是BD分子中含有   。
（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为   。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，B、E、F三种元素的原子半径分别为r₁pm、r₂pm、r₃pm，，则该晶体的密度表达式为 g·cm³。

有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

已知：R-CH=CH₂R-CH₂-CH₂OH
请回答下列问题：
（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为     。
（2）鉴别A和C两种有机物试剂为 。
（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为     。
（4）写出B→C的化学方程式：     。
（5）写出D和G生成H的化学方程式：   。
（6）D的同分异构体中能与FeCl₃溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。

随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广，钛金属日益被人们重视，被誉为“现代金属”和“战略金属”，是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（1）由滤液获得绿矾晶体的操作过程是 。
（2）甲溶液中除含TiO²⁺之外还含有的金属阳离子有 。
（3）已知10kg该钛铁矿中铁元素的质量分数为33.6%，能够得到绿矾晶体22.24kg，试计算最少加入铁粉的质量。
方法2：TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（4）①TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O的化学方程式为 。
②检验TiO₂·XH₂O中Cl^-是否被除净的方法是 。
Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

反应②的化学方程式是 ，该反应成功需要的其他条件及原因是 。

湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯(C₃H₅O₂F)，其具有-COO-结构的同分异构体还有(不考虑-O-F结构及立体异构)

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

下列叙述中正确的是

A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质

C．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化

D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	沸点(℃)	密度(g·cm—3、20 ℃)	溶解性
环己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

 
现以20mL环己醇与足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分
b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是     。
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是    。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是     。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为  。
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是  。
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是    （保留两位有效数字）。