化合物E是一种常见的香料，可由芳香族化合物A(C₈H₈)反应制得。

回答下列问题：
(1)A的结构简式为________；D中含氧官能团名称为___________。
(2)苯环上只有一条侧链的B的同分异构体数目有________种。
(3)B与D反应生成E的分子式为________，其反应类型为_________。
(4)写出B→C的化学方程式：_______________。

高铁酸钾(K₂FeO₄）是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl₂反应生成NaClO₃，写出温度较高时反应的离子方程式____________。
(2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是_______（填字母）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使NaClO3转化为NaClO

(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO₃₎₃对K₂FeO₄生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄的生成率的影响。

工业生产中最佳温度为_______，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_____。
(4)反应③中的离子反应方程式为_________________；溶液Ⅱ中加入饱和KOH得到湿产品的原因是__________________。
(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是：4FeO₄^2-+l0H₂O=4Fe(OH)₃（胶体）十3O₂↑+8OH^-。则其作为水处理剂的原理是：①_______________；②_______________。

利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是

A．电极B连接电源正极

B．A极区电解液为LiCl溶液

C．阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

D．每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜

人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如下图所示。

下列有关说法正确的是

A．吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物

B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2

D．吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应

下列有关实验的选项正确的是

A．配制0.l0mol/L NaOH溶液	B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数为12.20mL

 
A. A B. B C. C D. D

在密闭容器中将124. Og氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热充分反应后排出气体，得到剩余固体112.0g，则原混合物中氢氧化钠的质量为

A．26.7g

B．40.0g

C．68.0g

D．80.0g

下列实验操作不能达到预期目的的是

选项	实验操作	预期目的
A	充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中	反应温度是影响化学平衡的一种因素
B	向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液	溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素
C	向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人KSCN溶液	稀HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+
D	向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后，再向其中滴加Na2S溶液	不同沉淀之间可以相互转化

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子

B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

主要实验步骤为：①检查装置气密性，按图示加入试剂；②先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄；③待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。
已知：i．Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成；
ⅱ.向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________；B、D装置的作用_______________。
(2)上述实验步骤③中的操作主要有_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是____。
(3)为检验产品中是否含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若___________(填实验现象)，则可以确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
(4)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②需进行改进，具体操作是______________________；写出制备Na₂S₂O₃的总反应的化学方程式：________。
(5)称取样品29.l0g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为____。