已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C₉H₈O₂，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。

已知：
请回答下列问题：
（1）写出有机物A的结构简式：____________。有机物D中存在的官能团名称为_______________。
（2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。
（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_________。
（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。
（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：________。
a．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值
b．与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生砖红色沉淀
c．加入FeCl₃溶液显色
（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH₂—CH(CH₃)₂为起始原料制备医药中间体CH₃CONHCH(CH₃)₂的合成路线：_________________________（需注明反应条件）。

铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO₂)₂］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_______________、铝热反应。
（2）Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_______。
（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol·L⁻¹的铬酸(H₂CrO₄)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c()="0.0005" mol·L⁻¹、c()="0.1035" mol·L⁻¹、c()=a mol·L⁻¹、则a=______，KHCrO₄溶液中c(OH⁻)______c(H⁺)（填“>”、“<”或“=”）。
（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。
①处理含有的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成为Cr³⁺，生成的Cr³⁺与阴极区生成的OH⁻结合生成Cr(OH)₃沉淀除去。则阴极上的电极反应式为________________________，若要处理含10 mol 的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。
②转化为重要产品磁性铁铬氧体(Cr_xFe_yO_z)：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe²⁺）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺ 的离子方程式：___________________，若处理含1 mol （不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO₄，则当铁铬氧体中n(Fe²⁺)∶n(Fe³⁺)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。

[Fe(CN)₆]³⁻可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)₆]⁴⁻。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H₂S加以处理。下列说法不正确的是

A．电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4−−e− [Fe(CN)6]3−

B．电解时阴极反应式为2HCO3-+2e−H2↑+2CO32－

C．当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)

D．整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3

下列关于有机物的叙述正确的是( 　)

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸

C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物

D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

下列化学实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，再滴加银氨溶液	没有出现银镜	蔗糖没有水解
B	锅炉中的水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡后，再加入稀盐酸	水垢明显减少	锅炉沉积物中的CaSO4转化为CaCO3
C	常温下，在0.1 mol·L−1氨水中，加入少量NH4Cl晶体	溶液的pH减小	NH4Cl溶液显酸性
D	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	NaHCO3为难溶物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

二氯化砜(SO₂Cl₂)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为−54.1 ℃，沸点为69.2 ℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
（1）制备。实验室可利用SO₂和Cl₂按下列装置制取少量SO₂Cl₂（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(g) △H<0。

①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为__________________________；溶液A为___________。
②上图实框中仪器己的名称为___________；反应装置图的虚框中未画出的仪器是___________（填“己”或“庚”）。
③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是______________________。
④下列有关说法错误的是___________（填编号）。
a．乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同
b．甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥
c．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d．为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
（2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是______________________。
（3）测定。取1.00 g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60 g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为___________%（精确到0.01）。
（4）贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是___________。