工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某温度下，将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示（实线）。图中数据a（1,6）表示：在1min时H₂的物质的量是6mol。

（1）第一分钟内H₂的平均反应速率是________列式并计算该温度下的化学平衡常数K=______
（2）下列时间段平均反应速率最大的是_______

A．0-1min

B．1-3min

C．3-8min

D．8-11min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变的是_____________。
（4）若在d点时向体系内充入2molCO₂和2molH₂O，此时V_正_____V_逆（大于，小于，等于）
（5）已知：
①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g); ΔH₁=-283.0kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g); ΔH₂=-241.8kJ/mol
③CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g); ΔH₃=-192.2kJ/mol
在工业上常用CO和H₂合成甲醇，该反应的热方程式为_____________
（6）如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池负极的电极反应是：__________。

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
回答下列问题：
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_________（填化学式），至沉淀不再产生后。再加入过里的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO₃,阳极反应式为_______
（2）X酸是_________。写出二氧化氯发生器中生成ClO₂的化学方程式_______，吸收塔内的温度不宜过高的原因为________
（3）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等,其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（_____）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的浓度随PH增大而增大

C．PH=6时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D．25℃时，该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白

(4)aKg 30%的双氧水理论上可最多制得___Kg NaClO₂·3H₂O

磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为__________，有______个未成对电子。写出磷及其同周期相邻元素第一电离能的大小顺序_________。
（2）磷的一种同素异形体——白磷（P₄）的其键角为_________，推测其在CS₂中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度
（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH₃）和氮（NH₃）的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃、的键角小于NH₃的原因_________。写出一种与互为等电子体的阳离子_________。
（4）PCl₃中心原子杂化轨道类型为________，VSEPR 模型为_______。
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其立方体晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点______（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。

已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_____g/cm³（列出计算式即可）

下列说法不正确的是

A．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

B．1mol CH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成乙酸乙酯分子数为NA

C．分子式为C5H12O的醇类有8种结构

D．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B．为了防止月饼等富酯食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰

C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜

D．干电池即使不用，放置过久，也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层教的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序效之和为16。下列说法正确的是

A．Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子

B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应

C．Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物

D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性

下列对实验的描述正确的是

A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体

B．硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液，先得到白色沉淀后变为黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

D．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液

辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：(R为烃基)，其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰面积比分别为9：1和3：1；
②化合物J的分子式为C₁₅H₂₂O₄；
③
回答下列问题：
（1）G中含有的官能团有 、 。
（2）由C生成D的反应类型为    ，D的化学名称为    。
（3）①的化学方程式为 。
（4）J的结构简式为 。
（5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是  (写结构简式)。

甲、乙连个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na₂O）的纯度。
（1）甲组同学拟选用图l实验装置完成实验：

①写出实验中所发生主要反应的化学方程式____________
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：
A 接（____）,（____）接（____）, （____）接（____） （填接口字母，可不填满）；
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。
①装置中导管a的作用：__________
②实验结束冷却至室温后，在读取量气管k中液面读数时，K中液面高于H中的液面，则测量结果将__________（偏高，不变或偏低），若有影响，应进行_________（操作）后再读效；
③若实验中样品的质量为mg，实验前后量气管k中液面读数分别为V₀L、V₁L（V₀> V₁换算成标况）。则样品的纯度为__________（含m、V₀、V₁的表达式）
（3）图2的装置可测定一定质量铜铁合金（不含其它元素）样品中铁的质量分数。分液漏斗中加入的试剂是__________.