聚苹果酸（PMLA）可作为目的合成药物的载体，它的一种化学合成路线如下：

己知：琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇，而醇中的碳碳双键或三键不受影响：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是____________。
（2）C的结构简式是____________， D生成E的反应类型是____________。
（3）E中官能团的名称是____________。在浓硫酸和加热条件下，1mol苹果酸最多能与____________mol乙醇反应。
（4）聚酯PLMA有多种结构，其中一种的主链中有-CH₂-，写出由苹果酸在一定条件下制取该种PMLA的化学方程式：_______________________。
（5）化合物F是B与氢气的加成产物，F的同分异构体共有____________种（不含立体异构，不包括F），写出其中一种核磁共振氢谱为2组峰的结构简式：____________。
（6）參照上述合成路线，以异戊二烯[CH₂=C(CH₃)CH=CH₂]为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：____________________。

铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO₂）是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如下：

（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有__________，固体b的成分是__________。
（2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为______________________。
（3）当溶液中离子浓度小于1×10^-6mol·L^-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于________________[己知：Ce(OH)₃的K_sp=8.0×10^-21，1g2="0.3" ]。第V步反应的化学方程式是______________________。
（4）步骤Ⅳ中的实验操作包括_____________。将NH₄Cl固体与CeCl₃·6H₂O混合真空加热可得无水CeCl₃，其中加入NH₄Cl的作用是_______________________。
（5）无水CeCl₃是重要的分析试剂，现欲对CeCl₃样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00 mL溶液，取25.00 mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺，然后用莘取剂[用(HT)₂表示]萃取Ce⁴⁺，再用c mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点（Ce⁴⁺被还原为Ce³⁺），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液。
①“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HT)₂Ce(H_2n-4T_2n)+4H⁺，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈____________性（填“酸”、“碱”或“中”)。若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是______________________。
②经计算，CeCl₃样品的纯度为____________。 [M(CeCl₃) =246.5g/mol]

中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离于插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，下列叙述正确的是（ ）

A．放电时，电解质中的Li+向左端电极移动

B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al

C．充电时，若转移0.2 mol电子，则铝电极上增重5.4 g

D．放电时，正极反应式为CR(PF6)+e-= PF6-+CR

下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）

A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷

B．航空煤油中存在烷烃的同系物

C．相同碳原子数的醇与卤代烃比较，醇在水中溶解度更大

D．聚乙烯和聚甲基丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得

从菌陈蒿提取出来的对羟基苯乙酮（）可用于制造利胆药。下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是（ ）

A．分于式为C8H8O2	B．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面
C．能与氢气发生加成反应	D．含有苯环的羧酸类同分异构体有3种

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X^2-与Y⁺离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料。下列说法错误的是（ ）

A．原子半径：X<W<Z<Y

B．简单氢化物的稳定性：X>W>Z

C．氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸的分子式为H2WX3

D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶2

下列实验操作达到实验目的的是（ ）

A．向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性

B．将甲烷和氯气光照后的混合物通过饱和食盐水以获得纯净的一氯甲烷

C．滴定实验前用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中再加水稀释

下列对应关系正确的是

	化学性质	实际应用
A	SO2具有还原性	用SO2漂白纸浆
B	Fe3+具有氧化性	硫酸铁可用作净水剂
C	维生素C易被氧气氧化	用作食品抗氧化剂
D	H2O2受热或光照易分解	双氧水用作医疗上的消毒剂

 

A．A

B．B

C．C

D．D

二氯化二硫（S₂Cl₂)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：
①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S₂Cl₂，S₂Cl₂在300℃以上完全分解。
②S₂Cl₂常温下为红棕色液体，沸点为137℃：S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S。
③S的熔点为112.8 S₂Cl₂，沸点为444.6℃。
某班同学在实验室制备S₂Cl₂并探究其性质，回答下列问题：
（一）氯气的制备
（1）氯气的发生装置可以选择上图中的__________（填字母），反应的化学方程式为___________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
（二）S₂Cl₂的制备
将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。

（3）证明实验中有S₂Cl₂生成的现象是_______________。若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是______________。
（4）Z中的试剂名称是__________，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有__________。
（三）S₂Cl₂的性质探究
（5）取少量（二）中制得的S₂Cl₂于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________________。若要检验反应后的溶液中存在Cl^-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是_______________________。