钛的化合物如TiO₂、Ti(NO₃)₄、TiCl₄、 Ti(BH₄)₂等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。
（2）TiCl₄熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl₄，该晶体属于_____晶体；BH₄^－中B原子的杂化类型为____________；
（3）在 TiO₂催化作用下，可将CN^－氧化成CNO^－，进而得到N₂。与CNO^－互为等电子体的分子化学式为_________________。
（4）Ti³⁺可以形成两种不同的配合物：[Ti(H₂O)₆]Cl₃（紫色），[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。

（5）TiO₂难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的边长为______________cm。

I下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。
（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；
（3）其中表示氯化钠的是___，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___个；
（4）代表氯化铯的是______，每个铯离子与______个氯离子紧邻；
（5）代表干冰的是_______，每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻； 
II将少量CuSO₄粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，晶体中Cu²⁺与NH₃之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)

下列说法中正确的是（ ）

A．能层即能级	B．同一能层电子的能量相等
C．元素即核素	D．原子的种类大于元素的种类

关于晶体的下列说法正确的是(　　)

A．六方最密堆积的空间利用率是52%

B．离子晶体中一定含金属阳离子

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低

阿伏加德罗常数的值约6.02×10²³mol^－1，下列叙述中错误的是(　　)
① 12.4 g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×10²³
② 电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解 32 g铜
③ 7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④ 2 mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³
⑤ 6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
⑥ 1.00 mol NaCl中，所有Na^＋的最外层电子总数为10×6.02×10²³

A．①②③④

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑥

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如图所示），可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石。下列说法正确的是

A．石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素

B．石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3

C．石墨烯含有极性共价键和非极性共价键

D．石墨烯的熔点比C60的熔点低

下列有关σ键和π键的说法错误的是

A．在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键

B．分子中σ键的键能一定大于π键的键能

C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

D．SO2形成π键与O3的π键是相似的

下列有关化学用语正确的是( )

A．某元素基态原子的电子排布图

B．NH4Cl电子式为

C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O

下列说法中不正确的是（  ）

A．同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小

B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小

C．电负性是相对值，所以没有单位

D．金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

下列有关晶体的说法中错误的是

A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

D．晶体中不一定存在化学键

下列描述正确的是(　　)

A．CS2为V形极性分子

B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（   ）

A．液溴和己烷分别受热变为气体

B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．硅和铁分别受热熔化

D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水

CH₃⁺、-CH₃(甲基)、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp3杂化

C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．以CH3+中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

下列现象与氢键有关的是
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式  ⑥H₂O比H₂S稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

下列含氧酸中，酸性最弱的是（   ）

A．HNO2

B．HIO4

C．H2SO3

D．HClO

以下现象与核外电子的跃迁有关的是
①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶

A．①③⑥⑦

B．②④⑤⑧

C．①③⑤⑥⑦

D．①②③⑤⑥⑦

下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是( )

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920	801	1291	190
BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
－107	2073	－57	1723

 

A．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。
根据下列步骤完成实验：
①装配好装置，检查气密性
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液
③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）
④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应
⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。

完成下列填空：
（1）仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。
（2）在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）__________。
a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝
c.③记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体
（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由____________________。