（1）乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中含氧官能团的名称：_____、_______、______，核磁共振氢谱显示该分子中有_____种不同类里的氢原子。
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

已知：RCH₂OHRCHO
b.与苯环直接相连的破原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧酸。根据以上信息，回答下列问题：
①由A→C的反应方程式_____，属于_____(填反应类型)。
②B的结构简式为_____________。
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式____________。
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体，请设计合理方案，用茴香醛()合成D。(其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件)。

例如：_________。
（4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有_____种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组蜂，吸收峰的面权之比为1:1:2:6，该同分异构体的给构简式为___________。
①能与NaHCO₃溶液反应    ②遇FeCl₃溶液显紫色，且能与浓溴水反应
③苯环上的官能团处于对位 ④苯环上有两个甲基

I．元素周期表中80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领城占有极为重要的地位。
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_____，N₂F₂分子中N原子的杂化方式是_______，1mol N₂F₂含有____个δ键。
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中N-Si-N的键角大于Si-N-Si的键角，原因是_______。
II．金属元素铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。
（1）铁在元素周期表中的位置_________。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_____（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子吸之和为18，则x=________。
（3）N₂是CO的一种等电子体，两者相比较沸点较高的为_______（填化学式）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如下图甲所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为___________。
② 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如下图乙所示(黑点代表铜原子）。己知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm。(只写计算式）。

电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制。
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏＿（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量	测定方法
①_______	量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②H+的物质的量浓度	取适最乙酸溶液于烧杯中，用______测定溶液pH。

 
③ 上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为____________。
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
① 设计实验方案如下表，表中c=_______g。

编号	酸的种类	酸的浓度（mol/L）	酸的体积／mL	镁条质量/g
l	乙酸	0.5	17.0	2.0
2	盐酸	0.5	17.0	c

 
② 实验步骤：
a）下图的装置中，在添加药品之前必须________；

b）反应开始后，__________；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（下图）。

③ 写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：_______________。
④ 描述O～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_____________。

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O

C．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

D．每生成1molO2有44gCO2被还原

分子式为C₉H₁₂的芳香烃共有（不含之体异构）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。下列说法正确的是

A．该反应为加成反应，没有副产物生成

B．可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸

C．丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应

D．l mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1

短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所处的位置如右图所示，四种元素原子的质子数之和为36。下列说法不正确的是

A．X与Z形成的三原子分子的电子式为

B．简单氢化物稳定性Z>M＞Y

C．X、Y、M分别与Z可形成多种二元共价化合物

D．最高价氧化物的水化物的酸性M＞Y>X

下列有关关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A. 配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释
B. 测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H₂的体积，以方便计算
C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差
D. 中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分

近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及化学变化的是

侯氏制碱法	人工合成牛胰岛素	用青蒿素治疗疟疾	独创无氰电镀新工艺
A.以NH3、CO2、NaCl为原料最终制得纯碱	B.由有机小分子合成有机高分子	C.用萃取原理从青蒿中提取青蒿素	D.以铜盐、碱等溶液为电解液镀铜

 
A. A B. B   C. C   D. D

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）NaClO₂中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）