以甲苯和有机物A为原料，合成高分子化合物M的一种路线如下（部分反应条件略去）：

已知：①A的实验式为CH₃O
②（-NH₂容易被氧化）
③
④（R和R’代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______________，检验B中所含官能团的试剂名称为____________。
（2）G的顺式结构简式为________________、____________。
（3）D→E，H→I的反应类型分别为______________________。
（4）C+J→M的化学方程式为____________________________。
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。
①含有
②两个—NO₂分别连在两个不同的苯环上
F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器为_______（填选项字母）

A．元素分析仪

B．红外光谱仪

C．质谱仪

D．核磁共振仪

（6）参照上述合成路线和信息，以乙醇和硝基苯为有机原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线____________________。

氢镍电池放电时的总反应为MH+NiOOH==M+Ni(OH)₂。以氢镍电池为电源，能将废水中的CN^-转化为CO₃^2-和N₂，该装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电极a为正极

B．负极反应式为MH+OH--e-==H2O+M

C．每消耗1 mol CN-，理论上导线中通过3 mo1 e-

D．阴极区溶液的PH增大

下列关于有机物的说法正确的是

A．异戊烷和2-甲基丁烷互为同系物

B．丙烯分子中所有原子均在同一平面上

C．苯能发生氧化反应、还原反应和取代反应

D．和C4H10的二氯代物数目相同

根据下列实验操作和实验现象所得结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向石蕊溶液中滴加氯水至足量	石蕊溶液先变红再褪色	Cl2有酸性和漂白性
B	向大豆油、煤油中分别加入足量NaOH溶液，充分加热	一种液体仍然分层，另一种液体不再分层	分层者为煤油，不分层者为大豆油
C	向某溶液中加入足量盐酸	生成白色沉淀	该溶液中含有Ag+
D	用容量瓶配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液，定容后反复摇匀	液面低于刻度线	所配溶液浓度偏高

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子层数和电子总数相等；Y和Z同周期且相邻；X、Y、Z三种元素可以形成化合物Q，25℃时，0.01 mol•L^-1Q溶液的pH=2；W原子的K层和M层电子数相等。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y<Z<W

B．X和Y两种元素可形成多种二元化合物

C．X、Z和W三种元素形成的化合物属于强电解质

D．元素的非金属性:X>Y>Z

工业上制备过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）的一种流程如下：

下列说法不正确的是

A．可以用MnO2作稳定剂

B．“结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率

C．“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

D．2Na2CO3·3H2O2受热分解属于氧化还原反应

化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A．生理盐水和A1(OH)3胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应

B．纤维素和聚氯乙烯均为可降解的高分子化合物

C．水晶项链和玻璃杯均属于硅酸盐产品

D．耐蚀合金的防腐原理与电化学无关

碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。请回答下列问题：
（1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。
（2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。
（3）Mg²⁺能形成多种配合物和配离子，如Na₄[Mg(PO₃)₄]、Mg[EDTA]^2-  EDTA的结构简式为（）等。
①PO₃^-的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为__________________________。
②是常用的分析试剂。其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS₂互为等电子体，该离子符号为_____________。
（4）晶体镁的堆积模型为____________；其中镁原子的配位数为______________。
（5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。若晶体密度为ρg·cm^-1，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a=___________pm（用代数式表示）。

钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途。从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如下：

已知：

含钴废料的成分
成分	Al	Li	Co2O3	Fe2O3	其他不溶于强酸的杂质
质量分数/%	10.5	0.35	65.6	9.6	13.95

 

Ⅱ.实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH
金属离子	Fe3+	Co2+	Al3+
开始沉淀的pH	1.9	7.15	3.4
沉淀完全的pH	3.2	9.15	4.7

 
Ⅲ.离子浓度小于等于1.0×10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为____________。
（2）“沉淀1”的化学式为____________________。“调节溶液pH₂”的范围为_________________。
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为_______________________。
“沉钴”时发生反应的离子方程式为________________________。
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为_________________________。
（5）已知：l0^-0.9≈0.13，则 A1(OH)₃的溶度积常数 K_sp=_____________________。   
（6）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：^:4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，其正极反应式为_____________

某化学小组通过灼烧法测定Cu_xS_y的组成，并验证气体产物SO₂的部分性质，设计实验如下（夹持装置略去）：
I.测定Cu_xS_y的组成

步骤一：用上图所示装置高温灼烧16.0gCu_xS_y至固体质量不再变化，停止加热，继续通入O₂至硬质玻璃管冷却。
步骤二：向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl₂溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23.3 g。
（1）装置C中用于加热的仪器名称为___________________。
（2）步骤一中，停止加热后，继续通入O₂的主要作用为___________________。   
（3）由实验数据推断得Cu_xS_y的化学式为___________________。
（4）若无装置E，则所测x∶y的值   ________（填“偏大”“ 偏小”或“无影响”）。.
Ⅱ.该小组选用实验I中的装置A、B、C和下图所示装置，依次验证SO₂的漂白性，氧化性和还原性。

（5）按气流方向，装置的合理连接顺序为A→B→C→______________（填装置字母）。
（6）试剂X的名称为_____________。能证明SO₂有还原性的实验现象为______________。
（7）装置G中发生反应的离子方程式为________________________。