黄铁矿（主要成分为FeS₂）的利用对资源和环境具有重要意义。
（1）工业上锻烧黄铁矿可制取SO₂。己知下列热化学方程式
4FeS₂（s）+l10₂（g）=2Fe₂0₃（s）+8S0₂（g）△H=akJ/mol
S（s）+0₂（g）=S0₂（g） △H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）=FeS₂（s） △H=ckJ/mol
则 4Fe（s）+30₂（g）=2Fe₂0₃（s） △H=_______kJ/mol
（2）—种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。

①写出如图中Fe³⁺与FeS₂反应的离子方程式：_____________________。
②硝酸也可将FeS₂氧化为Fe³⁺和SO₄^2-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是______________。
（3）控制Fe²⁺的浓度，溶液体积和通入O₂的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe²⁺被氧化的转化率，随时间的变化。
① 加入NaNO₂发生反应：2H⁺+3NO₂^-=NO₃^-+2NO+H₂O。若1mol NaNO₂完全反应则转移电子的数目为______mol。
② 加入NaNO₂、KI发生反应：4H⁺+2NO₂^-＋2I^-=2NO+I₂+2H₂O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：______________。
（4）为研究FeS₂作电极时的放电规律，以FeS₂作阳极进行电解，由FeS₂放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图III所示。
① 写出t₁至t₂间FeS₂所发生的电极反应式：__________。
②当电压的值介于3U～4U之间，FeS₂放电所得主要粒子为___________。

左乙拉西坦（物质G）是一种治疗癫痫的药物，可通过以下方法合成：

（1）B中的含氧官能团名称为_______。
（2）E→F的反应类型为_________。
（3）X的分子式为C₄H₇ON，写出X的结构简式：____________。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：________。
① 能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为α-氨基酸；
② 分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢。
（5）请以和为原料制备，写出相应的合成路线流程图________ [合成须使用试剂HAl(t-Bu)₂，无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干]。

铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr^3＋基态核外电子排布式为___________________。
(2)AlCl₃可作反应的催化剂。

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为________。
③CH₃COOH与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。
④单个AlCl₃气态分子的空间构型为____，AlCl₃可与Cl^－形成AlCl₄^—，与AlCl₄^—互为等电子体的分子为______。

(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。

以硫酸锰废液（主要含Mn²⁺、H⁺、SO₄^2-，还含有少量Cl^-、Zn²⁺、Cu²⁺）制取金属锰的流程如下：

（1）滤渣I的主要成分是CuCl，潮湿条件下易被空气氧化。过滤I操作时间不宜过长，其原因是_____________（用离子方程式表示）。
（2）若过滤I后所得滤液中Zn²⁺和Cu²⁺的浓度均为0.01mol/L，加入(NH₄)₂S溶液，先析出CuS沉淀，则Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)（填“>”或“<”）。除锌、铜时须控制溶液pH, pH过低，金属离子沉淀不完全，原因是_____________。
（3）写出电解过程中发生反应的化学方程式：_______。若不除去硫酸锰废液中的Cu²⁺、Zn²⁺、Cl^-，则电解时会导致____________。
（4）向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液，反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如图所示。写出该反应过程中的离子方程式：____________（X用对应粒子的化学式表示）。

硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]是一种常用的强氧化剂。
（1）将Ce(SO₄)₂·4H₂O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如图所示。

当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______（填字母）
A. Ce(SO₄)₂ B. Ce₂(SO₄)₃ C. CeOSO₄
（2）将一定质量的Ce(SO₄)₂·4H₂O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm³的硫酸中，
再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H⁺)=_______mol/L
（3）利用Ce(SO₄)₂标准溶液测定FeC₂O₄·2H₂O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C₂O₄)₃·4H₂O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC₂O₄·2H₂O含量的方法如下：
步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO₄)₂溶液。物质转化关系如下：
步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO₄标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，终点时消耗FeSO₄标准溶液20.00mL。
计算固体混合物中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数，写出计算过程_______。

实验室模拟工业制取Na₂SO₃固体的过程如下：

已知：① 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。
② 部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na₂SO₃饱和溶液低于50℃时析出Na₂SO₃·7H₂O。
（l）反应I的目的是制取(NH₄)₂SO₃溶液。

① 反应I的离子方程式为____________。
② 亚硫酸分解产生的SO₂须冷却后再通入氨水中，目的是____________。
③ 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。
A．接入冷凝管的冷却水从a端通入
B．长玻璃导管具有防倒吸的作用
C. 控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO₂气体的速率
（2）为获取更多的Na₂SO₃固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名称）。
（3）由滤液可以制取NH₄Cl固体。
①验证滤液中含有NH₄⁺的实验操作是________。
②由滤液可获得NH₄Cl粗产品（含少量Na₂SO₃）。请补充完整由NH₄Cl粗产品制取纯净的NH₄Cl固体的实验方案：________，得到纯净的NH₄Cl固体。（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成	氧化性：Co2O3>Cl2
C	向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解
D	常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大	酸性：HClO>H2S

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A．分子中含2个手性碳原子

B．分子中所有碳原子均处于同一平面

C．能发生银镜反应，不能发生酯化反应

D．1molX最多能与4molH2发生加成反应

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：Y<W

B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

C．Z和W的简单离子具有相同的电子层结构

D．化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键

下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的氮原子	B．钠原子的结构示意图：
C．氧化钠的电子式：	D．2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3

下列图示与对应的叙述符合的是

A．用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

下列说法正确的是

A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体

C．煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化

D．气体分子总数不再改变时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)）达到平衡

碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是

A．自然界中不存在游离态的碳

B．碳的化合物数量众多，分布极广

C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨

D．煤、石油、天然气属于可再生碳资源

无患子皂苷是化妆品及生物洗涤剂的良好原料。从无患子果皮中提取无患子皂苷的实验步骤如下：
步骤1：连接如图I所示的装置（固定及加热类仪器省略），将20g无患子果皮置于索氏提取管中，圆底烧瓶中加入一定量80%的酒精，保持在90℃加热4小时。
步骤2：将图1装置中的提取液减压过滤，除去无患子果皮残渣。并将所得滤液蒸馏，乙醇完全蒸出后得到固体粗提物。
步骤3：用正丁醇反复萃取固体粗提物，合并萃取液，并将所得萃取液蒸馏，正丁醇完全蒸出后得到固体无患子皂苷样品。
步骤4：将无患子皂苷样品真空干燥。

（1）步骤1实验装置中冷凝管的作用是_______。保持在90℃加热所需用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有________。
（2）图II所示的减压过滤装置存在的问题是______、_______。若过滤时发现有大量滤渣掉落，可能的原因是________________。
（3）步骤4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是_________________。
（4）实验中可以循环利用的物质是____________。