1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质，工业上用下列方法制备1, 4-二苯基丁烷。（格拉泽反应：2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H₂)

回答下列问题：
(1)②和⑤的反应类型分别为__________________、____________。
(2)反应③由C生成D的条件是_____________________。
(3)E的结构简式为___________，该分子中位于同一直线上的原子最多是___________个。
(4)反应①的化学方程式是___________。
(5)C与足量氢氧化钠水溶液反应可制得化合物F，F的分子式是__________，同时符合下列条件的F的同分异构体有_____________种（不含立体异构）。
①1mol该异构体最多能与2mol NaOH溶液反应
②该异构体的核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面枳之比为1：1：3

有X、Y、Z、W、A、B六种元素。其相关信息如下:

请回答下列有关问题：
(1)根据信息分析元素Y是________ (填元素符号)，A在元素周期表中的位置是________。
(2)BX₃分子的中心原子采取的杂化类型是_____________。
(3)光谱证实单质 Z与强碱溶液反应生成[Z(OH)₄]^-，该原子的空间构型是_________，[Z(OH)₄]^-离子中存在的化学键有_____________(填字母)
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D. σ键 E. π键
(4)Y与W可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。W离子采取的堆枳方式是_________, W离子的配位数为__________，W离子的配位数为_______，Y离子占据空位（填“四面体或八面体”）。若该晶体的密度为dg·cm^-3，则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是______cm，(设N_A为阿佛加德罗常数的值，只需列出计算表达式〉

采用电解法还原CO₂是CO₂资源化的一种方法。某学习小组设计了一套以CO₂为原料制备ZnC₂O₄的装置，其反应原理示意图如下（电解液不参与电极反应）。下列说法正确的是

A．电源的正极应与Pb电极连接

B．电解时Zn2+可通过阳离子交换膜进入左侧

C．电解时，阴极反应为：Zn-2e-═Zn2+

D．标况下，消耗CO2气体4.48L时，交换膜右侧电解液质量减轻6.5g

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在7.8gNa2O2固体中，含有阴、阳离子的总数为0.3NA

B．光照下，将16gCH4和71gCl2组成的混合气体充分反应，生成CH3Cl分子数为NA

C．若发生水解的Fe3+为1mol，此时生成的氢氧化铁胶粒数为NA

D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6NA

下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是

A．淀粉、纤维素不能互称同分异构体

B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C．向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时，因蛋白质变性致溶液变浑浊

D．使用酸性K2Cr2O7检验酒驾的过程中，乙醇表现还原性

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y的简单离子具有相同电子层结构。Y与W形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，X与Z同族，且Z的原子序数是X的两倍。下列推测正确的是

A．X和Y形成的化合物中一定不含共价键

B．W的氧化物的水化物是强酸

C．ZX2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明ZX2具有漂白性

D．X和Z的简单氢化物沸点差异大，主要原因是氢键的影响

我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（ ）
A. 《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”
B. 《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。”
C. 《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。”
D. 《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”

碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO₂、SO₂和NO₂的研究很有意义.
(1)科学家发现NO_x与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO₂(g)+NaCl(g) NaNO₃(g)+ClNO(g) ΔH₁<0（平衡常数为K₁）
II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g)    ΔH₂<0（平衡常数为K₂）
III：4NO₂(g)+2NaCl(g) 2NaNO₂(g)+2NO(g)+Cl₂(g) ΔH₃ (平衡常数为K₃）
反应III中K₃=___________(用K₁、K₂表示)，ΔH₃ =_______(用ΔH₁、ΔH₂表示)。若反应II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是________________。

A．容器内混合气体的压强保持不变

B．v正(NO)=v逆(Cl2)

C．容器内混合气体的密度保持不变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)汽车尾气中排放的NO_x和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：

时间/S	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4mol/L)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/(10-3mol/L)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

 
平衡时，NO的转化率ɑ(NO)=_________________，
此溫度下，该反应的平衡常数K=_______________。
(3)科学家提出由CO₂制取C的工艺如图所示。已知：在重整系统中n(FeO): n(CO₂)="5" : 1则在“热分解系统”中，Fe_xO_y的化学式为__________________。

(4)NQ_x可“变废为宝”，由NO电解可制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需向电解产物中补充适量NH₃。电解时M和电源________极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式_____________________。

以菱镁矿(主要成分为MgCO₃、含少量FeCO₃、SiO₂)制备高纯氧化镁的流程如下图所示:

己知：25℃时，指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的k_sp及pH的关系如下表:

指示剂	酚酞	甲基酸
变色范围（pH）	8.2-10.0	3.1-4.4

 

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时pH	1.1	5.9	8.4
沉淀完全时pH	3.7	9.6	10.2
溶度积常数	4×10-34	8×10-16	2×10-13

 
(1)操作II和III中涉及的分离方法分别是____________、_______________。
(2)残渣I的主要成分是____________，加入H₂O₂的过程中可观察到的现象是___________，其中发生的离子反应方程式是_________________________。
(3)MgSO₄和木炭在800℃煅烧时，只生成MgO和两种气体，将混合气体通入NaOH溶液时，气体被完全吸收。煅烧时发生反应的化学方程式是_____________。
(4)采用滴定法测定溶液II与加入氨水的最佳体积比，可以减少氨水的消粍和Mg²⁺的损失。实验中应选取_______________指示剂，加入氨水是为了沉淀溶液II中的___________离子，若终点时该离子浓度=1.0×10^-5mol·L-¹，则溶液III的pH=_____________(己知：lg2=0.3)。

硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，实验室利用SO₂(g)和Cl₂(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示（夹持装置已省略）：

己知：①SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(I)  ΔH=-97kJ/mol；
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气
回答下列问题：
(1)装置H的名称是_______________，装置E中活性炭的作用是    _____________。
(2)请指出下列装置中应盛入的试剂：B_____________、F________________。
(3)若采用实验室制法制取Cl₂，其发生装置应选择_________装置 (用A、B、C等编号填空〉，其中发生反应的离子方程式为____________________。
(4)为什么硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”____________ (结合化学方程式说明)。
(5)为了使通入反应器的SO₂和Cl₂达到最佳反应比例，可观察_________(填现象）来反映通入气体的速率，利用反应液的滴加快慢对气体通入速率加以控制。
(6)该装置尚存在明显的缺陷，请指出_____________________。