香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。以有机物M和有机物A合成香豆素的流程如下：

已知以下信息：
①
② M的分子式为C₂H₆O，分子中有3种化学环境不同的氢原子
③ 香豆素中含有两个六元环
(l) M的化学名称是______，由M生成B的化学方程式为_______。
(2) A的结构简式为________。
(3) D转变为E的第①步所需的试剂及反应条件是________。
(4）由E生成香豆素的化学方程式为________。
(5）写出满足如下条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。
① 能发生银镜反应   ② 1mol C完全反应能消耗2 mol NaOH
③ 苯环上有3个取代基 ④ 苯环上的一氯代物只有2种

已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，请回答下列问题：
(1）基态钠原子的电子排布式为_______
(2）熔点Al₂O₃_____AlCl₃（填“>” “<”或“=”）。
(3）由H、C、N、O形成的10电子微粒中，含有配位键的微粒的结构式是_____（写出一种即可）。
(4)化合物Fe(CO)₅常温下为液态，熔点为一20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe(CO)₅晶体属于________（填晶体类型）。
(5）上述元素形成的含氧酸根中，与NO₃^-互为等电子体的是_____（写出一种即可），它们的中心原子的杂化类型均是_______。
(6）已知CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为____个。

(7）已知Fe的晶胞结构如图所示，假设Fe原子半径为r cm，则金属铁的密度为___g·cm^-3（列出计算式即可）。

金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”。回收利用废钒催化剂（主要成分为V₂O₅、VOSO₄和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

(1) 粉碎的作用是_______，滤渣可用于_______（填用途）。
(2) 25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率/%	88.1	91.8	96.5	98	99.8	9.8	96.4	93.0	89.3

 
根据上表数据判断，加入氨水调节溶液pH的最佳选择为_____；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________。
(3)为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄，酸浸过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_______。
(4)完成并配平氧化过程中的离子方程式：_____
_____ClO₃^-＋   VO²⁺ +   =    VO³⁺＋   Cl^-＋  。
(5)废钒催化剂中V₂O₅的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V₂O₅）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105 mL 0.1 mol·L^-1的KClO₃溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是________。

NO_x、SO₂、CO等大气污染物的处理及利用在工业上具有重要意义。
（l）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体。将体积比为l: 1 的NO₂和SO₂气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a．混合气休平均摩尔质量不变 b．混合气休颜色保持不变
c．每消耗1 molSO₂的同时生成1 mol NO d．容器内的气体密度不变
（2）燃煤锅炉将排放大量SO₂，污染大气造成公害，常采用下列两种方法消除燃煤SO₂的污染。使排放的烟气通过足量的浓氨水洗涤，化学方程式是_________。在煤中加适量生石灰，使SO₂与生石灰反应，化学方程式为_______。
（3）工业处理CO的其中一种方法是利用H₂O(g)+ CO(g) H₂(g)+CO₂(g）△H<0来制备氢气。已知在恒容体系内发生此反应，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=" l" mol/L，c(H₂O)=" 2" mol/L。
试回答下列问题：
① 该温度下，反应进行一段时间后，测得H₂O的浓度为1.6 mol/L ,则此时该反应v _(正)___ v_（逆）（填“>”“<”或“=”)；若在平衡建立之后，向体系内通入一定量的Ar, H₂的平衡产率将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
② 上述反应生成的H₂与CO₂可以设计成原电池来合成CH₃OH，装置如图所示：

若A为CO₂, B为H₂ , C 为CH₃OH，则通入CO₂的一极为_____极；
若A改为SO₂, B为O₂, C 为H₂SO₄，则正极的电极反应式为____________。
（4）已知在催化转化装置内，汽车尾气中的NO、CO能发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) △H="-746.8KJ/mol," 利用传感器记录某温度下上述反应的进程，测量所得数据如图。已知达到平衡时NO的转化率为80%，则该反应的平衡常数为____（保留小数点后一位小数）

某有机物N的结构简式如图所示，下列关于N的叙述错误的是

A．分子式是C9H8O4

B．属于酯类化合物

C．1 molN 可以与1 mo1Na2CO3充分反应生成lmolCO2

D．一定条件下可发生加成反应和取代反应

化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维

B．医用消毒酒精是体积分数为95％的乙醇

C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+

B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

D．0.84g铁和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有Fe3+

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。
Ⅰ.某研究性学习小组的同学，模拟“侯氏制碱法”提出下列一种制备NaHCO₃的实验方案，经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处是__________。
方案1：分别将二氧化碳和氨气通入NaCl饱和溶液中；
方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中；
方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。
Ⅱ．根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：

步骤1：配制含氨的饱和食盐水。在100mL的锥形瓶中加人20mL氨水(体积比 1︰ 1)，再加入 8g 食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水。
步骤2: 制备碳酸氢钠。按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂，开始制备碳酸氢钠。实验过程中，需要控制温度在30℃~35℃(大于35℃时NH₄HCO₃会分解) 和二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)。反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。
请回答下列问题:
（1）D烧杯中稀硫酸的作用是_________。
（2）装置B中试剂是_______， 它的作用为________。
（3）装置C中的化学方程式为______。
（4）检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的的实验方法和现象是_____。 （5）为了检验某含有NaHCO₃，杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将m₁ g 样品加热，其质量变为m₂ g，则样品的纯度是_________.