I．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=" -49.0" kJ·mol^-1

将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据c(8，2)表示：在8 min时H₂的物质的量是2 mol。
（1）c点正反应速率_____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=__________
（2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是________________
（3）若体积不变再充入3molCO₂和4 mol H₂,则H₂O(g)的体积分数__ （填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ．某实验小组欲探究I^- 被空气中O₂氧化的反应速率与温度的关系，现有1mol／L的KI溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、___________________；反应的离子方程式为_____________________
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺）

（1）电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____(填化学式)。
（2）若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。
总反应：Pb ＋PbO₂＋2H₂SO₄ ＝2PbSO₄ ＋2H₂O，充电一段时间后，B电极上的电极反应式为____________________________。充电完毕，铅蓄电池的正极是_______极(填“A”或“B”)。
（3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH₄在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而18g水蒸气转化成液态水放热44 kJ，则表示CH₄燃烧热的热化学方程式为______________________________。

铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
 
(1)已知无水AlCl₃在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用下图中部分装置制备无水AlCl₃。
 
①实验室制备Cl₂的反应中，MnO₂的作用是________________________。
②该实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：_____________→g→h。
③装置F中应盛装的试剂是______________，装置E的作用是________________
(2)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。
①其反应的化学方程式为______________________________________
②现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
 
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 _______（填编号），铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志（保证测量数值的准确性）是______________________________。

闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO₂；含少量A1₂O₃和SiO₂。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO₂，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe,3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

 
回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。
（3）步骤③与MnO₂发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________(用字母表示。
A.Cu₂(OH)₂CO₃    B.MnCO₃    C. MgO D.Zn(OH)₂
（4）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。
（5）MnO₂与Li构成LiMnO₂，该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。回答下列问题：

①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。
②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10^-10， H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂="7.0" ×10 ^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，该反应的化学方程式为______________________。

OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。
a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物
(2)A→B的反应类型为________________。
(3)OPA的化学名称为________________。
(4)C中所含官能团的名称为______________。
(5)E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_____________________。 
(6)D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC1₃溶液   发生显色反应的有________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是    ___________(填结构简式)。
(7)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：__________________________________________________。

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++ 7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原

化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

C．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯

D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应

某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是

(1)分子式为C₁₀H₉O₃(2)不能溶于水 
(3)1mol该物质最多能与4molH₂加成(4)能使酸性KMnO₄溶液褪色 
(5) 1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应.
A. (1)(2)(3)(4)    B. (2)(4)(5)
C. (2)(3)(4)    D. (1)(2)(3)(4)(5)