有机玻璃F和用作隐形眼镜材料（聚甲基丙烯酸羟乙酯H）的合成路线如下：

己知：+   + H₂O
回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有_________组峰，峰面积比为________________。
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30；B的名称是______________。
（3）D中含有的官能团是_______________。
（4）写出有D生成E的化学方程式______________________________________。
（5）H与F具有相似的结构，但是H具有吸水性，而F不具有吸水性，其原因是__________________。
（6）G生成H的反应类型是_______________。
（7）H的结构简式为___________________。
（8）D的同分异构体中，能够发生水解反应、且含有碳碳双键的共有____________种（不含立体异构）。

铝及其化合物用途广泛，以铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃，另有少量CuO、SiO₂、 FeO和Fe₂O₃杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Al_m(OH)_nCl_3m-n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

己知某些硫化物的性质如下表：

物质	性质
Fe2S3、Al2S3	在水溶液中不存在
FeS	黑色，难溶于水，可溶于盐酸
CuS	黑色，难溶于水，难溶于盐酸

 
（1）操作Ⅰ是__________。 Al与盐酸反应的离子方程式是______________________。
（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是___________。
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。
NaClO的作用是___________________________。
（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。
配平化学方程式是______AlCl₃+______H₂O= ______Al_m(OH)_nCl_3m-n+______HCl。
（5）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
己知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)    △H₁=-3352kJ•mol^-1
Mn(s)+O₂(g)= MnO₂(s)  △H₂= -521kJ•mol^-1
Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_______________________________。
（6）以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是___________________________________。

下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）

A．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

B．油脂、乙醇是人体必需的营养物质

C．乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因为它们的分子组成和结构相同

D．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇

现有短周期元素X、Y、Z、M，其中X、Y位于同主族，Z、M位于同主族。 Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是（ ）

A．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y

B．气态氢化物的稳定性：Z>M

C．简单阳离子的氧化性：Y>X

D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z

下列有关化学实验的叙述中，正确的是（ ）

A．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

B．制乙酸乙酯时，将乙醇沿器壁注入浓硫酸中

C．NaOH溶液可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中

D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（ ）

A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B．煤的气化和液化均属于化学变化

C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

D．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组进行研究。
方案1：用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）。

（1）实验室用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

①仪器B的名称是__________________。
②装置B中发生反应的离子方程式是___________________________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要__________（填“是”或“否”）。
④此装置有明显的缺欠是____________________________________。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的__________（填序号）。
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH)₂CO₃   e．CuSO₄   f．Cu(OH)₂
己知：K_sp[Cu(OH)₂] ≈4.8×10^-20。
固体2的化学式是____________________。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀盐酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量FeCl₂，即发生反应，生成CuCl₂。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5 mol·L^-1，就认为沉淀完全。己知：K_sp[Fe(OH)₃] ≈10^-38)，然后过滤、浓缩、结晶。
（3）方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为__________。
（4）若直接将CuCl₂溶液蒸干，加热，得到Cu₂(OH)₃Cl；为了得到CuCl₂，可以使SOCl₂与CuCl₂•2H₂O混合并加热，原因是：__________________________________。（已知：SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl）