如图是电解足量CuCl₂溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是

A．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1∶1

B．电解过程中溶质的浓度不变

C．电解过程中b极质量减少

D．a是阴极

用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述正确的是

A．待加工铝质工件为阴极	B．可选用不锈钢网作为阳极
C．硫酸根离子在电解过程中向阴极移动	D．阴极的电极反应式为：2H++2e－ = H2↑

分子式为C₄H₉Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．苯能与溴水反应	B．由乙烯生成乙烷属于加成反应
C．C5H12有4种同分异构体	D．油脂和糖类都属于高分子化合物

古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

A．瓷器	B．丝绸	C．茶叶	D．中草药

 
A. A    B. B    C. C    D. D

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

A．原子半径：d>c>b>a	B．c的氧化物的水化物是强碱
C．4种元素中b的金属性最强	D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

下列叙述正确的是

A．取10.00 mL硫酸:在25mL酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL后，将剩余硫酸放入锥形瓶

B．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性

C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质

D．测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法不正确的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰

D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为实验室制氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液④为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）实验前首先必须对整套装置进行的操作是__________；
①装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过____（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液

（3）写出②装置中发生的离子反应方程式________________________________；
（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：
猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色 猜想二：__________________。
（5）实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________。
精制饱和食盐水从图中________位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
（6）含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN^－)_____c(OH^－)（填“＞”、“＜”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN^－在酸性条件下氧化生成N₂与CO₂，该反应的离子方程式为________。

[化学－选修3：物质结构与性质]
铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，PO₄^3－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N₂互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。
（4）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）。

氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下：
N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)   △H= － 92. 2 KJ·mol^－1

（1）1mol N－H键断裂吸收的能量为_______kJ。
（2）对于N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) △H= － 92. 2 KJ·mol^－1反应
①只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中H₂的转化率，又能加快反应速率的措施是（____）。
A．升高温度 B．移走NH₃ C．加入催化剂 D．再充入N₂
②向1L密闭容器中加入1mol N₂、3molH₂，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（____）。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．N₂和H₂的转化率相等
C． H₂的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气H₂、 N₂投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：_______。（保留3位有效数字）

（4）合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO (g)CO(NH₂)₂(g)+H₂(g)  △H = － 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH₃和1mol CO混合反应，5 min时，NH₃的转化率为80%。已知：

则：K₁_________126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是________。

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

（1）制备该工艺流程需用Fe²⁺
甲同学方案：
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe²⁺，检验溶液中是否含有Fe³⁺试剂是（_______）。
A．铁氰化钾 B．硫氰化钾    C．酸性高锰酸钾溶液
制备中除发生反应Fe+2H⁺  Fe²⁺+H₂↑外,其他可能反应的离子方程式为___________。
乙同学方案：
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为______________________。
（2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。
（3）工艺流程中第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2－离子，需要_______mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH^－（aq）
常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至__________。
（5）已知AgCl、Ag₂CrO₄(砖红色)的Ksp分别为2×10^－10和2.0×10⁻¹²。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^－的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_____，当溶液中Cl⁻恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹)时，此时溶液中c(CrO₄²⁻)等于______ mol·L⁻¹。