A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

请回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是___________________。
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（），则这种同分异构体的结构简式是：___________________； D物质中官能团的名称是_______________。
（3）A、B共0.1 mol，完全燃烧消耗O₂的体积是_______（标准状况下）。
（4）反应B→C的化学方程式为______________________。
（5）反应B＋D→E的化学方程式为______________________；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有______________________。

部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟强碱溶液反应，都产生H2

 
（1）元素X在周期表中的位置____________；他的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是_______。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH+ 4 ，写出该微粒的电子式_______（用元素符号表示）。
（3）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______（填化学式）。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________。
（4）元素Z与元素T相比，其原子得电子能力较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______（填序号）。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

下列化学用语或模型正确的是

A．羟基的电子式：	B．N2的结构式：N≡N
C．乙烯的结构简式：CH2CH2	D．CH4分子的球棍模型：

糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是

A．植物油不能发生水解反应	B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖	D．蛋白质遇浓硫酸变为黄色

下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是

A．灼烧

B．滴加碘水

C．滴加酒精

D．滴加稀硫酸

下列物质一定不是天然高分子的是

A．橡胶

B．蛋白质

C．腈纶

D．纤维素

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

A．W的非金属性比Z的弱	B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大	D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

B．只有短周期元素组成的元素族称为主族

C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A．Na+、NH、H3O＋	B．OH－、H2O、F－
C．H3O＋、NH、NH	D．Cl－、K+、H2S

我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A．萃取

B．渗析

C．干馏

D．蒸馏

自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。下列叙述正确的是阶段( )

A．电能是二次能源	B．水力是二次能源
C．天然气是二次能源	D．水煤气是一次能源

化学与生活 、社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖
B. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
D. 甲型H₁N₁流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

有下列几组物质：
①CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃    ②D和T ③¹⁶O₂和¹⁸O₂
④甲烷（CH₄）与丙烷（C₃H₈）   ⑤O₂与O₃ ⑥H₂O和H₂O₂
⑦和
（1）互为同位素的是_______（填序号，下同）。
（2）互为同素异形体的是________。
（3）互为同分异构体的是________。
（4）属于同一种物质的是___________。

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________；
②反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；
A.钠 B.镁 C.铝 D.钾
③写出a烧杯中发生反应的离子方程式______________________________；
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末 B. 把烧杯中的冷水换成热水
C. 把烧杯中的冷水换成盐酸    D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
（2）乙同学设计实验验证：非金属元素原子得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的电子能力的强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液。打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A________、 C________；
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：__________________________________；
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：__________________________________；
④碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为_____________________________。

下列变化中：
①干冰气化；②硝酸钾熔化；③食盐溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。
（1）未破坏化学键的是_________（填序号，下同）。
（2）仅离子键被破坏的是__________。
（3）仅共价键被破坏的是___________。

下图是几种常见的加热装置。

（1）A、B、C、D 四装置都是用酒精灯直接加热，E、F 装置加热时需垫________。其中F装置中对试管的加热方式是________；采用这种加热方式的目的是________。
（2）H₂ 还原CuO 可选用________装置。
（3）NH₄Cl 与Ca(OH)₂ 混合制NH₃ 可选用________装置。
（4）胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。
（5）MnO₂与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放_____________。