光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：

已知Ⅰ.
Ⅱ.
(1)写出A的结构简式__________________________________。
(2)B分子中所含官能团名称为___________________________。
(3)乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E→F的化学方程式为______________________。
(4)由B到C的反应类型为________。由F到G的反应类型为__________________。
(5)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______________________________________。
(6)C的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式：________________________________________________。
(7)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CHO为原料制备CH₃COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用)________。
合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂BrCH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃

[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I⁻)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO₃基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L⁻¹ NH₄SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液（过量），使I⁻完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L⁻¹ NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

 
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I⁻)=_________________ mol·L⁻¹。
（6）在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I⁻)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

下列叙述错误的是

A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

分子式为C₈H₈O₂的含有苯环有机物，能与NaHCO₃溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．X和W两元素不可能形成共价化合物

B．W的原子序数可能是Y的原子序效的2倍

C．W的含氧酸的酸性一定比Y的强

D．Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强

下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A	B	C	D
尾气吸收Cl2	吸收CO2中的HCl杂质	蒸馏时的接收装置	乙酸乙酯的收集装置

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．氢氟酸可用来刻蚀玻璃	B．过氧化钠常用作供氧剂
C．漂白粉可用作游泳池的消毒剂	D．晶体硅可用于制作光导纤维