环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NO_x)、CO等有害气体，消除方法有多种。
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：
①N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g)  △H＝180.5 kJ/mol
②2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)  △H＝—221kJ/mol
③C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝—393. 5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式__________________。
（2）①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=QkJ·mol^-1，写出上述反应的平衡常数表达式_______，已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。
②某温度下，密闭容器中CH₄与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，其中c(NO)随时间变化如图所示，t₂时达到平衡，保持温度不变在t₂时将容器容积压缩到一半，请画出t₂-t₃ c(CH₄)随时间变化的曲线。_______

（3）①为提高反应：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因______________。
②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO₂^-，同时用石墨电极电解将NO₂^-转化成NO₃^-，电解条件下循环利用NO₃^-来处理氮氧化物。写出该法处理NO₂总反应的化学方程式_______。

【加试题】白藜芦醇是肿瘤、心血管病的预防药，主要来源于花生、葡萄、桑葚等植物。合成路线如下：

（1）下列说法不正确的是__________

A．第①步由A生成B的过程中，副产物主要为：

B．X能发生银镜反应，一定条件下1molX能与4molH2发生加成反应

C．第⑤步既发生取代反应，又发生了消去反应

D．化合物C的分子式为C17H22O4

（2）写出白藜芦醇与足量浓溴水反应后生成的有机物的结构简式__________。
（3）B与氢氧化钠水溶液反应生成Y，Y经过两步氧化生成Z（C₈H₈O₃），写出Y、Z在浓硫酸作用下加热反应的化学方程式_____________。
（4）写出同时符合下列条件的X的同分异构体的结构简式_________。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②¹H核磁共振谱显示有4个吸收峰，峰面积之比为1：1：2：6
（5）模仿上述合成路线，以乙烯为原料合成CH₃CH(OH)CH₂CH₃，设计合成路线_________。（无机试剂任选）

苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下：  2C₆H₅CHO+NaOH→C₆H₅CH₂OH+C₆H₅COONa  C₆H₅COONa+HCl→C₆H₅COOH+NaCl
有关物质物理性质如下表：

实验流程如下：

（1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为__________，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因_____________。
（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是_______。

A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水

B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下

（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集________℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为______________________________。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用______冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应_______________。
（5）用电子天平准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为__________%。

已知A石油裂解的主要产物，相对分子质量为28。B为气体，在标准状况下的密度为1.96g/L。D与F互为同分异构体，F是环状化合物。G的结构简式为：，在一定条件下，它们有如图转化关系。

请回答：
（1）E中官能团的名称______________。
（2）B与F反应生成G的反应类型为_____________。
（3）AF的化学反应方程式______________。
（4）下列说法不正确的是______________

A．可以用金属Na鉴定C中是否含有少量水

B．可以用小苏打溶液区分D与E的水溶液

C．由A生成C或A生成D均属于氧化反应

D．G可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解

为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：
（1）固体A的化学式______________。
（2）写出反应①的化学方程式____________。
（3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。

氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是( )

A．a电极是该电池的正极

B．电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极

C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

D．b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

下列说法不正确的是

A．氕、氘、氚是具有相同质子数，不同中子数的三种核素

B．CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丁烷

C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体

D．金刚石和石墨互为同素异形体

下列说法不正确的是

A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应

B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷

C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

已知C₂H₂在氧气充足时燃烧生成CO₂，不足时生成CO，严重不足时生成碳。现将amolC₂H₂与bmolO₂混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是

A．若a≥2b，发生的反应化学方程式为：2C2H2+O2=4C+2H2O

B．若(2/5)b<a<(2/3)b，燃烧后在密闭容器中加入含amolCa(OH)2的石灰水，发生反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-

C．若a<(2/5)b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为10amol

D．若a=(1/2)b，燃烧产物既有CO2又有CO，且n(CO2):n(CO)=1

下列说法正确的是

A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水

B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解

C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应

D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒

已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W>X

B．氢化物的热稳定性：Z>W

C．元素Y与元素Z可形成化合物YZ2

D．由氢化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金属性W>Z

下列说法正确的是(　　)

A．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C．在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

D．KOH和MgCl2都是离子晶体，均存在共价键和离子键

下列仪器称为“干燥管”的是（　　）
A. B.     C. D.

下列说法不正确的是

A．用烧杯可以精确配制0.1mol/L的NaOH溶液

B．用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质

C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

D．用苯可以萃取溴水中的溴单质

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是
①天然气　　②煤　　③石油　　④太阳能　　⑤氢能

A．①③⑤

B．②③④

C．①④⑤

D．④⑤