1.综合题- (共4题)
1.
A是石油裂解产物，可做水果催熟剂。已知B分子式为C2H4O，能发生银镜反应。C为有香味，不易溶于水的油状液体。E为常见的调味剂。
请回答：
(1)有机物E中含有的官能团名称是______________。
(2) A+H2O→D的反应类型是______________。
(3)有机物D在催化剂条件下可与O2反应转化为B，写出化学方程式___________。
(4)下列说法正确的是____。
请回答：
(1)有机物E中含有的官能团名称是______________。
(2) A+H2O→D的反应类型是______________。
(3)有机物D在催化剂条件下可与O2反应转化为B，写出化学方程式___________。
(4)下列说法正确的是____。
| A．有机物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测 |
| C．C能与NaOH溶液反应，该反应称为皂化反应 |
| D．有机物E生活中可做杀菌剂 |
2.
某研究小组按下列路线合成饮料、香水的增香剂香豆素。
已知：
1.
2.
3.
请回答：
(1) C→D的反应类型是________。
(2)下列说法不正确的是________。
(3)写出E→F的化学反应方程式________。
(4)设计以苯、乙烯为主要原料制备
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____。
(5)G为C的同分异构体，并符合下列条件。写出G的结构简式____。
①分子除含有苯环外不含其它环状结构；②lmolG最多能与2molNaOH反应。
已知：
1.
2.
3.
请回答：
(1) C→D的反应类型是________。
(2)下列说法不正确的是________。
| A．化合物A的官能团是羧基 | B．化合物B的水溶液显碱性 |
| C．化合物D能发生银镜反应 | D．香豆素的分子式是C9H8O2 |
(4)设计以苯、乙烯为主要原料制备
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____。(5)G为C的同分异构体，并符合下列条件。写出G的结构简式____。
①分子除含有苯环外不含其它环状结构；②lmolG最多能与2molNaOH反应。
3.
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
（资料查阅）
（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
(1)D装置的作用_________________。
(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________。
(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是__________________。
（资料查阅）
（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
(1)D装置的作用_________________。
(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________。
(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是__________________。
4.
硫酸钠－过氧化氢－氯化钠加合物( 4Na2SO4·2H2O2·NaCl)又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒等作用，其性质较稳定，因此具有广泛的应用前景。化学实验室中制备硫酸钠—过氧化氢—氯化钠加合物的流程如下：
已知：过氧化氢在碱性条件下不稳定。
4Na2SO4·2H2O2·NaCl的相对分子质量为694.5。
回答下列问题：
(1)控温反应中，反应的温度控制在10℃左右，不能太高的原因是____________。
(2)可用减压过滤得到产品。减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是____________。
(3)上述工艺流程中，步骤B的操作是________。
(4)硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)固体比过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)固体更稳定的原因是___________。
(5)准确称取8.000 g固体双氧水样品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。判断滴定终点时的现象________________；产品的纯度为___________。
已知：过氧化氢在碱性条件下不稳定。
4Na2SO4·2H2O2·NaCl的相对分子质量为694.5。
回答下列问题：
(1)控温反应中，反应的温度控制在10℃左右，不能太高的原因是____________。
(2)可用减压过滤得到产品。减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是____________。
(3)上述工艺流程中，步骤B的操作是________。
(4)硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)固体比过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)固体更稳定的原因是___________。
(5)准确称取8.000 g固体双氧水样品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。判断滴定终点时的现象________________；产品的纯度为___________。
2.单选题- (共10题)
5.
2016年，《Nature》期刊报道一例CH3OH－O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如下。下列说法正确的是
| A．电极A是负极，发生还原反应 | B．电解质溶液中H+由电极B流向A极 |
| C．电极B的电极反应为：O2+2e－+H+=HO2－ | D．外电路中通过3 mol电子，生成CO211.2L |
6.
下列说法正确的是
| A．氧气和臭氧是同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异 |
| B．氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素 |
| C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同种物质 |
| D．C3H8的一氯取代物只有一种 |
7.
下列说法正确的是
| A．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 |
| B．淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液可检测淀粉是否水解完全 |
| C．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 |
| D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 |
8.
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
| A．单质的沸点：W>X | B．氢化物的稳定性：Y<Z |
| C．氧化物的水化物的酸性：X<Z | D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 |
9.
下列说法正确的是
| A．CO2的沸点低于SiO2，其原因是分子间作用力：CO2<SiO2 |
| B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是离子化合物 |
| C．PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
| D．离子化合物中不一定含有金属元素 |
11.
下列说法正确的是
| A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷 |
| B．石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 |
| D．苯与氯气在光照的条件下通过取代反制得氯苯 |
12.
氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下
己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
下列说法不正确的是
己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法不正确的是
| A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水 |
| B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度 |
| C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出 |
| D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应 |
13.
下列说法正确的是
| A．实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫 |
| B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 |
| C．用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰 |
| D．用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(10道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1