血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca^2＋的含量，进行的实验如下：
①量取5.0 mL血液样品，处理后配制成100 mL溶液；
②量取10.0 mL溶液，加入过量(NH₄)₂C₂O₄溶液，使Ca^2＋完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得的CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入0.001 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为2.00 mL。
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为__________________________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________________。
（4）血样中Ca^2＋的含量为________g·mL^－1。

下列有关实验操作正确的是(　 　)

A．

B．

C．

D．

除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是 (　　)

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	KCl固体	I2	加热,升华
B	KNO3	K2SO4	BaCl2溶液,过滤
C	Cu	CuO	稀硫酸,过滤
D	CaCO3	Ca(OH)2	盐酸,过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

为除去食盐固体中混有的少量CaCl₂，得到纯净的食盐晶体，进行了下面的实验。
（1）请把实验操作步骤、所需仪器填写在横线上：

实验操作步骤	所需仪器
①___________________________________________	烧杯、玻璃棒
②向溶液中滴加Na2CO3溶液至_________________	烧杯、_________
③______________________________	铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、_______
④滴加______至无气泡产生（至溶液呈中性）	胶头滴管
⑤___________________________________	铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_______、_______

 
（2）简要回答下列问题：
Ⅰ．实验步骤②的目的是____________________________。
Ⅱ．实验步骤④中滴加某溶液至溶液呈中性的目的是__________________。
Ⅲ．写出上述两步骤中有关反应的化学方程式：________________________。