下列叙述正确的是(  )

A．在过滤和配制一定物质的量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同

B．可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl的少量杂质KNO3

C．在某溶液中先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在

D．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

下列与化学实验安全相关的说法中正确的是   (    )

A．实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶

B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度

C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，
试回答下列问题：

(1) 以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是_______。

A B C D
(2)该浓硫酸的物质的量浓度为________________。
(3)某实验需要240mL物质的量浓度为l.0mol﹒L^-1的稀硫酸，现用上述浓硫酸和蒸馏水配制，在下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度l～2cm时，改用_______加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
(4)实验中上述步骤的正确顺序为_____________________(填序号)
(5) 配制需要量取上述浓硫酸__________mL。
(6)下列情况对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低、无影响)
① 定容时，俯视液面_________。
② 量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_______。
(7)有两瓶硫酸溶液的物质的量浓度分别为c₁mol﹒L^-1和c₂ mol﹒L^-1，质量分数分别为w₁和w₂,己知2 w₁=w₂,则下列推断正确的是_________(已知：硫酸的密度比纯水的大)。

A．2c1=c2

B．2c2=c1

C．c2>2c1

D．c1>c2

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:

经查阅资料：①HBr(氢溴酸）为一元强酸；
②Al³⁺、Fe³⁺在pH=8时完全转化为沉淀。
③V为IV过滤后的溶液。
(1)写出I溶解的离子方程式：_________________________________________。
(2)上述使用的氢溴酸的质量分数为26％,若用47％的氢溴酸（密度为1.49g/cm³）配置26％的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。
(3)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺.步骤Ⅱ加入的试剂a是_____________（填化学式）。  

A．NaOH

B．Ba(OH)2

C．NH3·H2O

D．Ca(OH)2

(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、过滤。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na₂CO₃溶液,充分反应后过滤;④烘干，冷却。⑤称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为_________________ (保留两位小数),若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_____________________。