有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题：
①固体混合物中肯定有________________，肯定没有________________；
②写出步骤（3）的离子方程式：___________________________________________；
③写出鉴别可能有的物质的离子方程式：_________________________________；
④写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式：____________________________；
⑤用稀盐酸清洗铁锈（Fe₂O₃）的离子方程式：______________________________。

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（   ）
①过滤    ②蒸发  ③溶解    ④向容量瓶转移液体

A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④

下列四个实验装置图和相应说明
①．酒精的蒸馏实验 ②. 用四氯化碳萃取碘水中的碘

③．蒸发溶液     ④. 除去CO中的CO₂

正确的是( )

A．全部正确

B．全部错误

C．①②正确

D．③④正确

下列实验操作正确的是（　　）

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热

C．利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘

D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液

某实验需要用到80mL  0.1mol/L CuSO₄溶液，下列说法正确的是( )

A．称取1.28gCuSO4粉末，溶解在80mL水中

B．称取2.0gCuSO4·5H2O晶体，溶解在80mL水中

C．称取2.0gCuSO4粉末，用容量瓶配制成100mL溶液

D．称取2.5gCuSO4·5H2O晶体，用容量瓶配制成100mL溶液

除去粗盐中的Mg²⁺ 、Ca²⁺ 、SO₄^2-等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( )

A．NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶

B．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶

C．Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶

D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶

实验中分离物质的方法常见的有：

A．过滤 ；

B．蒸发；

C．萃取；

D．分液；  E、蒸馏

海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上分离方法中的序号
(1)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______得到澄清滤液
(2)向上述滤液中加入硫酸和H₂O₂混合溶液，发生如下反应：H₂O₂+2I^－+ 2H^＋==   2H₂O + I₂ ，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应中H₂O₂是_______剂(本空填“氧化”或“还原”)。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl₄， 振荡，静置，则I₂会转入到CCl₄层中，这个过程叫______, 然后，再进行_________，将上下两层溶液分开。
(4) 上述操作后的______(本空填“上”或“下”)层溶液为含有碘的CCl₄溶液。利用CCl₄的沸点较低，将混合物置于蒸馏烧瓶内进行________操作，可以粗略从CCl₄溶液中分离出碘。

物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：
（1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液，
① 应称取NaOH固体的质量为____
② 除了天平、药匙、烧杯、胶头滴管与玻璃棒外，还需使用的仪器是______．
③ 实验的正确操作顺序是（填写字母,每项限选一次）______．   
A．称量   B．溶解  C．洗涤和转移  D．定容   E．转移   F．摇匀   G．冷却
④ 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填写字母）______．
A．氢氧化钠溶解后，没有冷却就转入到容量瓶内   B．定容时，俯视容量瓶加水到刻度线
C．加水超过刻度线，再取出多余的水     D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水
（2）把amol/L CuSO₄溶液和bmol/L H₂SO₄溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H⁺、SO₄^2﹣的物质的量浓度分别是c（H⁺）=_______mol/L；
c（SO₄^2﹣）=____mol/L．