高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。
（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H₂足量，应该可以得到Cu的质量为____________；
（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣；
（3）一组学生查阅资料：
Ⅰ．H₂还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O为红色固体，不溶于水；
Ⅱ．Cu₂O能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；
Ⅲ．Cu₂O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃(稀)=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O；
Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu +8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；
讨论：可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu₂O；现象是________________________________________________________；
（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu₂O的混合物。20.4g红色固体中Cu₂O的物质的量为________________；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为____________________。

要除去KNO₃溶液中混有的少量Ba(NO₃)₂杂质，得到纯净的KNO₃溶液，操作正确的是

A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤

B．加入足量的K2CO3溶液，过滤

C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3

D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

下列实验仪器不适用于物质分离的是（ 　）

A．分液漏斗

B．蒸馏烧瓶

C．漏斗

D．容量瓶

下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（  ）

A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液

B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸

C．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行

D．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸

下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）
A. C₂H₅OH B. HNO₃     C. NaOH    D. HCl

下列操作能达到目的的是（   ）

选项	目的	操作
A	配制100 mL 1.0mol/L MgSO4溶液	将12.0 g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100 mL蒸馏水
B	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
C	制备Fe(OH)3胶体	向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某实验小组只领取了以下实验用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只使用上述仪器，不能进行的实验操作是（   ）

A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏

下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（   ）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B．1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体

C．若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL

D．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%

某同学进行实验研究时，需要配制450mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液。
（1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________g Na₂CO₃固体；
（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______________________________________________________；
（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作规范的一个是____________；
 

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

（4）误差分析：若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度____________；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________________。(填偏高、偏低、无影响)

粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等可溶性杂质。在实验室需经过多步操作，才能得到较为纯净的食盐晶体。试回答：
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_______。
（2）检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO₄^2-的方法是_________________。
（3）欲除去食盐水中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，可进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液。请写出正确的操作顺序_________________________。（填序号）
（4）加入过量Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式为_________________。