1.综合题- (共1题)
1.
高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。
(1)理论计算:称取24.0g CuO进行实验,若H2足量,应该可以得到Cu的质量为____________;
(2)实验:待24.0g CuO完全变成红色固体,冷却,称量,得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣;
(3)一组学生查阅资料:
Ⅰ.H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜(Cu₂O),Cu₂O为红色固体,不溶于水;
Ⅱ.Cu2O能与稀硫酸反应:Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O;
Ⅲ.Cu2O能与稀硝酸反应:3Cu₂O+14HNO₃(稀)=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O;
Ⅳ.Cu能与稀硝酸反应:3Cu +8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O;
讨论:可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O;现象是________________________________________________________;
(4)另一组学生认为通过计算,即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为________________;将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中,被还原的硝酸的物质的量为____________________。
(1)理论计算:称取24.0g CuO进行实验,若H2足量,应该可以得到Cu的质量为____________;
(2)实验:待24.0g CuO完全变成红色固体,冷却,称量,得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣;
(3)一组学生查阅资料:
Ⅰ.H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜(Cu₂O),Cu₂O为红色固体,不溶于水;
Ⅱ.Cu2O能与稀硫酸反应:Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O;
Ⅲ.Cu2O能与稀硝酸反应:3Cu₂O+14HNO₃(稀)=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O;
Ⅳ.Cu能与稀硝酸反应:3Cu +8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O;
讨论:可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O;现象是________________________________________________________;
(4)另一组学生认为通过计算,即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为________________;将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中,被还原的硝酸的物质的量为____________________。
2.单选题- (共5题)
2.
要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质,得到纯净的KNO3溶液,操作正确的是
A.加入适量的Na2CO3溶液,过滤 |
B.加入足量的K2CO3溶液,过滤 |
C.先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的稀HNO3 |
D.先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸 |
4.
下列关于实验基本操作的叙述不正确的是( )
A.使用分液漏斗和容量瓶时,首先要查仪器是否漏液 |
B.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片,以防止液体发生暴沸 |
C.用蒸发皿进行加热蒸发时,不需垫石棉网可直接进行 |
D.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸 |
6.
下列操作能达到目的的是( )
选项 | 目的 | 操作 |
A | 配制100 mL 1.0mol/L MgSO4溶液 | 将12.0 g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中,然后加入100 mL蒸馏水 |
B | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊 |
C | 制备Fe(OH)3胶体 | 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸 |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出后,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
3.选择题- (共1题)
4.多选题- (共2题)
8.
某实验小组只领取了以下实验用品:铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只使用上述仪器,不能进行的实验操作是( )
A.蒸发 | B.萃取 | C.过滤 | D.蒸馏 |
9.
下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此,下列说法正确的是( )


A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 |
B.1mol Fe与足量的稀硫酸反应,标准状况下产生22.4L气体 |
C.若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL,配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL |
D.该硫酸与等体积的水混合后,所得溶液的质量分数等于49% |
5.实验题- (共2题)
10.
某同学进行实验研究时,需要配制450mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液。
(1)经过计算,使用托盘天平应该称量__________g Na2CO3固体;
(2)配制溶液时,除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有______________________________________________________;
(3)配制溶液时,需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作规范的一个是____________;

(4)误差分析:若配制溶液时,洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水,则所配溶液的浓度____________;若摇匀后发现液面低于刻度线,又加入少量蒸馏水与刻度线相平,则所配溶液的浓度_________________。(填偏高、偏低、无影响)
(1)经过计算,使用托盘天平应该称量__________g Na2CO3固体;
(2)配制溶液时,除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有______________________________________________________;
(3)配制溶液时,需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作规范的一个是____________;




A.称量 | B.溶解 | C.转移 | D.定容 |
11.
粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外,还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。在实验室需经过多步操作,才能得到较为纯净的食盐晶体。试回答:
(1)将粗盐溶于水,得到悬浊液。为除去不溶性杂质,需要选用的玻璃仪器有_______。
(2)检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是_________________。
(3)欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,可进行下列五项操作:①过滤②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。请写出正确的操作顺序_________________________。(填序号)
(4)加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为_________________。
(1)将粗盐溶于水,得到悬浊液。为除去不溶性杂质,需要选用的玻璃仪器有_______。
(2)检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是_________________。
(3)欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,可进行下列五项操作:①过滤②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。请写出正确的操作顺序_________________________。(填序号)
(4)加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为_________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(5道)
选择题:(1道)
多选题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:6
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:1