农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。
（1）现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg；
（2）用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg。

乙硫醇（化学式为 C₂H₆S）易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）
A. 乙硫醇的相对分子质量为 62
B. 乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 2:6:1
C. 硫元素的质量分数是×100%
D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

下列物质的用途主要利用其化学性质的是(   )

A．铜丝作导线	B．干冰用于人工降雨
C．天然气作燃料	D．金刚石用于切割玻璃

如图中“”和“””表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（　　）

A．	B．
C．	D．

建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是

A．水通直流电分解——是因为水分子被破坏，形成新的分子

B．“酒香不怕巷子深”——说明了分子在不断运动

C．水和过氧化氢具有不同的化学性质——是因为构成它们的分子不同

D．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL——是因为分子数目减少

下列化学用语与所表达的意义对应错误的是（　　）

A．Mg——金属镁

B．——镁原子

C．——氧化镁中镁元素为+2价

D．N2——1个氮分子由2个氮原子构成

我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　 ）

30  Zn 锌 65.38

32 Ge 锗 72.63

 

A．锌元素的相对原子质量为65.38

B．锌原子核内有32个质子

C．锗属于非金属元素

D．锗原子中的中子数为32

同学们进入九年级了，要用“洪荒之力”好好拼搏一年呦！你知道编制了第一张元素周期表的科学家是（   ）

A．门捷列夫	B．达尔文	C．拉瓦锡	D．牛顿

 
A. A B. B   C. C   D. D

食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是（   ）

A．乙酸是一种化合物

B．乙酸的化学式为C2H4O2

C．乙酸中碳元素的质量分数为60%

D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1

碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为Ca（IO₃）₂ ,碘酸钙中碘元素的化合价是（）

A．+ 5

B．+1

C．-1

D．+7

配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（   ）

A．装瓶时，有溶液洒出

B．量取水时仰视读数

C．溶解时未用玻璃棒搅拌

D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

下图所示的化学实验基本操作正确的是(    )

A．倾倒液体	B．点燃酒精灯
C．检查装置气密性	D．过滤

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的组成及构成关系如右图所示，图中
①表示的是________， ②表示的是________。
（2）下列说法正确的是___________（填字母）。

A．过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的

B．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的

C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的

（3）下图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
   
① 氯原子的结构示意图中x的数值是_______。
② 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同。
③ 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的___________不同。

化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号填空：
（1）2个氢原子__________； 
（2）保持氮气化学性质的最小微粒___________；
（3）相对分子质量最小的氧化物是___________；
（4）氯化钠中的阳离子_____________；

牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，每天饮用可补充人们对钙等营养物质的需求。其中营养成分的具体含量如下表所示。

请根据资料回答下列间题：
（1）牛奶中的钙主要以磷酸钙〔Ca₃（PO₄）₂］的形式存在，磷酸钙的相对分子质量为310，其计算式为
（2）磷酸钙中钙、磷、氧三种元素的质量比为  ；其中钙元素的质量分数为 （计算结果保留至0.1%）。
（3）通常中学生每天需从牛奶中补充550 mg的钙，若一盒牛奶为250 mL,则理论上每天应喝 盒牛奶。

微山湖是我省著名的风景区。某实验小组学对微山湖的水样进行了相关的研究。
（1）微山湖水属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入______________进行鉴别；
（3）某次下雨后该实验小组从微山湖支流蟠龙河中取了水样，观察到：
A. 水样呈黄色，有异味  B.水样浑浊，有固体小颗粒。
他们进行了一系列的净化处理，请回答：
①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行______________（填操作名称），除去固体小颗粒；该操作中必须要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。
②生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______________。
③同学们查阅资料后发现：含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“氮”是指__________。
A、元素    B、原子   C、离子    D、分子   
（4）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的______性。此外还需加入漂白粉消毒杀菌，其有效成分为Ca(ClO)₂，其中氯元素的化合价为________。

溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是__________（填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是__（填字母）。
A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解  ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是___________（填序号）。
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm³。则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为__________。

请根据下列各实验装置图，回答：
 
（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①________②____________。
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置___________；发生反应的符号表达式为：___________；制取气体时，组装好仪器后，应先__________，再添加药品。
（3）要收集到较纯净的氧气，应该选用的收集装置是_________，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是____________。
（4）如果用F装置收集氧气，则氧气由_________端通入，此时如何验满__________；如果将F装置装满水时收集氧气由______端通入(填“a”或“b”)。
（5）甲烷在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是_______ 、 ________。
（6）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。
①下述三个反应的相同点是_________（多选，填序号）。

A．都是化合反应

B．都是氧化反应

C．生成物都是固体

D．都需要点燃

E．都是非金属与氧气反应

②在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水。丙中的水吸收生成的气体，避免污染空气，甲中的水作用是：__________。
③请写出符号表达式：
铁丝燃烧________；红磷燃烧_______。

实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：
（1）正确选择实验仪器是实验成功的重要保证。常用于保存液体药品的是________；用作反应容器且能够直接加热的是_________。（填序号）

（2）实验时要掌握正确的实验技能。

①图甲所示的蒸发操作中，实验结束要等___________时，再熄灭酒精灯；
②图乙表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是____________。