铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）在实验室中,FeCl₂可用铁粉和_____________(填名称)反应制备,FeCl₃可用铁粉和____________(填化学式)反应制备。
（2）Fe₃O₄可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为 _____________________________________________________。
（3）红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe₂O₃呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe₂O₃：_________________________________________________。
（4）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl₃的物质的量分数为_________。
（5）FeCl₃和HI(氢碘酸、强酸)反应时,I-转化为I₂,请写出该反应的离子方程式：_________________；
（6）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄,其反应的离子方程式为_____________________________________________。

下列仪器名称正确的是（  ）

A．溶量瓶	B．镊子
C．蒸发皿	D．三脚架

下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（    ）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硫酸加入铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色	反应中有Fe3+生成
B	将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝,有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	制蒸馏水时，取最初的馏出液加AgNO3溶液	有少量白色沉淀生成	冷凝管用自来水洗后残留有Cl-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示：

（1）现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和Na₂CO₃溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。
①下列现象描述正确的是_______(填字母代号)。
A．钠浮在液面上,并四处游动,最后消失 B．反应过程中钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后,溶液由无色变红色 D．恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出
②请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作：
用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中。
（2）按图(C)所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量为_______g。
（3）1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、 长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、 浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)
Ⅰ．补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。……

Ⅰ．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准，凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确,本小题一律0分]
③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
④将“仅器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
回答下列问题：
a．为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分：______________________________________________________________________________。
b．“仪器A”可以是________________________。
c．合金样品用铜网包裹的目的是____________________________________。