FeCO₃与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO₃的流程如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A．降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解

B．沉淀过程中CO2气体放出

C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（    ）

选项	①中的物质	②中的物质	预测装置中现象
A	NO2	蒸馏水	试管充满无色溶液
B	SO2	紫色石蕊溶液	溶液逐渐变为红色
C	NH3	AlCl3溶液	产生白色沉淀
D	Cl2	AgNO3溶液	产生白色沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列物质的用途利用了其氧化性的是（    ）

A．漂粉精用于消毒游泳池水	B．SO2用于漂白纸浆
C．Na2S用于除去废水中的Hg2+	D．FeCl2溶液用于吸收Cl2

碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱度可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

 
（1）氯酸钠的作用是__________。
（2）调节反应A的pH范围为__________，可以选择的试剂是__________（填序号）。
a．氨水 b．硫酸铜 c．氢氧化铜 d．碳酸铜
（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是__________。
（4）已知滤液中含有碳酸氢纳，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：__________。
（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净__________。

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃ ·5H₂O，某小组同学用如下装置（略去部分夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程。实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂SO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄；待Na₂S和Na₂SO₃完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知：i．烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)   （a）
2H₂S(aq)+SO₂(g)===3S(s)+2H₂O(l)（b）
S(s)+Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)   （c）
ii．BaS₂O₃易溶于水。
（1）E中的试剂是__________。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为__________。
（3）已知反应（c）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________。
（4）产品中常含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。该小组设计了以下实验方案进行检验。

步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成
Ⅱ	过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量__________	沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生

 
①步骤Ⅱ中加入的试剂可以是__________（填序号）。
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
②步骤Ⅱ设计过滤操作的目的是（用化学方程式简要文字表述）__________。
（5）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是__________。
（6）Na₂S₂O₃常用作脱氯剂。Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应的离子方程式为__________。