下列实验操作中正确的是 (　　)

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

下列除杂方式正确的是（   ）

A．CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去

B．MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去

C．Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯

D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去

某两种金属单质的混合物 4g 与足量 Cl₂充分反应，生成氯化物的质量为 Wg，并且（W－4)g 为 7.1g， 则该两种金属可能（   ）

A．Cu、Zn

B．Na、Zn

C．Fe、Cu

D．Fe、Al

下列叙述正确的是（  ）

A．某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素

B．合金的熔点一定比各成分金属的都高

C．SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应

D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO₂换成KMnO₄、KClO₃等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：

操作步骤及有关现象如下：
①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）用化学方程式表示实验室制取Cl₂的反应：____________________________________；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，制得的Cl₂在标准状况下总小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。
（2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？___________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因________；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：_____。
（3）实验证明，Na₂O₂可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：_____________。
（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：_________________。
（5）利用Na₂O₂与浓盐酸反应制得的Cl₂中通常含有的杂质气体有：___________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。