合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是

	使用方法	应用举例
A	验纯后加热	CO还原Fe2O3
B	振荡分液漏斗后放气	CCl4萃取碘水中的I2
C	先撤导管后撤酒精灯	Cu、浓H2SO4制SO2
D	剩余药品不能放回原瓶	Na块

 

A．A

B．B

C．C

D．D

当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不可以用水灭火

A．木材

B．煤

C．钠

D．布料

下列试剂中，标签上应标注 的是

A．Na2SO3

B．漂白粉

C．烧碱

D．NH4Cl

下列装置不能完成对应实验的是

A．制蒸馏水	B．油、水分离	C．沙、水分离	D．干燥NH3

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下列生活实例中，运用了过滤原理的是

A．用笊篱捞饺子

B．用热水沏茶

C．用洗衣粉去除油渍

D．用冷水浸泡中药

除去粗食盐水中的SO₄^2-，应选用的试剂是

A．HCl

B．Na2CO3

C．NaOH

D．BaCl2

工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是

A．	B．
C．	D．

Na₂CO₃能用于药物，外观上与NaCl相似。区分二者，实验方案不合理的是

	选用试剂或方法	判断依据
A	稀HCl	观察有无气体产生
B	酚酞溶液	观察溶液颜色是否变化
C	CaCl2溶液	观察是否生成沉淀
D	酒精灯加热	观察有无气体产生

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是

	实验目的	实验方法
A	确认Fe(OH)3胶体是否制备成功	用可见光束照射
B	确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4	向反应后混合液中加水
C	确认钠与水反应生成NaOH	向反应后混合液中滴加酚酞
D	确认Cl2无漂白作用	将有色纸条放入干燥Cl2中

 

A．A

B．B

C．C

D．D

验证Fe³⁺与Fe²⁺能够相互转化。

按下列顺序实验	对应现象
①向FeCl3溶液加入少量铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴氯水	ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色 ⅱ.溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红

 
下列分析不合理的是

A．解释现象ⅰ的反应 2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+	B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+	D．比较氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+

铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe²⁺与O₂结合,把O₂送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。
（1）【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是________。
②滤液中铁元素的存在形式是Fe²⁺、________。
（2）【配制溶液】将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、
“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_______。

（3）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：
Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行________。
Ⅱ.比色法：流程示意如下：

① 用离子方程式解释加入H₂O₂的目的是________。
② 溶液a的颜色是________。
③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H₂O₂，测出黑木耳中铁元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。
（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe²⁺参与O₂的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。

可见，氧化还原反应能否发生与_________有关。

某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO₂）。
（1）甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。

① CaO脱硫后的产物是_________。
② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____。
ⅰ. 加快SO₂气体流速
ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管
ⅲ. 加热a，脱硫效果可能会更好
③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_______。
（2）乙组选用AgNO₃溶液脱除SO₂ 。

现象：通入SO₂，立即生成大量白色沉淀A。
对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：
假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO₃溶液中含有O₂、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag₂SO₄（微溶）。
假设2：发生了复分解反应，依据是SO₂与水生成酸，能与AgNO₃溶液发生复分解反应。
实验探究：
① 取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显变化。
② 取______，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生沉淀。
实验证明“假设1”不成立。
③ 为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO₃，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是________；经确认，反应后混合液存在SO 。 
实验证明“假设2”成立。
④ 产生沉淀A的化学方程式是_________。AgNO₃溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。
（3）丙组用NaClO脱除SO₂，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO₂_______L。