1.综合题- (共3题)
1.
已知下列反应：
①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO
③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO2
2MgO+C
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。
（2）上述各反应所涉及到的物质中，属于弱电解质的是______(填化学式)。
（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________________。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH逐渐增大。请写出该反应的离子方程式__________________。
（5）下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需电解质溶液（限定只能用含有钠元素的试剂，假设用量可控），并写出反应的离子方程式。
①Fe2O3(SiO2) 试剂________，________________________________________。
②Na2CO3(NaAlO2) 试剂________，________________________________________。
①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO
③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO2
2MgO+C⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。
（2）上述各反应所涉及到的物质中，属于弱电解质的是______(填化学式)。
（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________________。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH逐渐增大。请写出该反应的离子方程式__________________。
（5）下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需电解质溶液（限定只能用含有钠元素的试剂，假设用量可控），并写出反应的离子方程式。
①Fe2O3(SiO2) 试剂________，________________________________________。
②Na2CO3(NaAlO2) 试剂________，________________________________________。
2.
某同学用软锰矿（主要含MnO2，还含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
（1）配平焙烧时MnO2参与的化学反应:□MnO2+□_____+□O2
□K2MnO4+□H2O；第二次通入过量CO2时发生反应的离子方程式为：______________________。
（2）滤渣I、II的成分中能与NaOH 反应的是__________________ (填化学式)。产生滤渣II时不能用稀盐酸代替CO2,因为______________________。
（3）将滤液Ⅲ进行一系列操作可得到KMnO4晶体。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过____、____洗涤等操作。
（4）用重结晶提纯的产品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液来测定某草酸样品的纯度(杂质不参与反应，草酸为弱酸，分子式H2C2O4)。
①试给出反应的离子方程式:_______________________。
②若某测定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制时所需玻璃仪器为:___、___烧杯、胶头滴管等。
③取草酸样品5 克，配成100mL溶液，取20mL于适当容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反应结束消耗KMnO4溶液20mL,则样品的纯度为: ___________。
（1）配平焙烧时MnO2参与的化学反应:□MnO2+□_____+□O2
□K2MnO4+□H2O；第二次通入过量CO2时发生反应的离子方程式为：______________________。（2）滤渣I、II的成分中能与NaOH 反应的是__________________ (填化学式)。产生滤渣II时不能用稀盐酸代替CO2,因为______________________。
（3）将滤液Ⅲ进行一系列操作可得到KMnO4晶体。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过____、____洗涤等操作。
（4）用重结晶提纯的产品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液来测定某草酸样品的纯度(杂质不参与反应，草酸为弱酸，分子式H2C2O4)。
①试给出反应的离子方程式:_______________________。
②若某测定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制时所需玻璃仪器为:___、___烧杯、胶头滴管等。
③取草酸样品5 克，配成100mL溶液，取20mL于适当容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反应结束消耗KMnO4溶液20mL,则样品的纯度为: ___________。
3.
某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的几种。①若加入铝粉，产生的气体是H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则：
（1）溶液中的阳离子一定含有__________，阴离子无法确定是否存在的是___________。
（2）O→A、C→D的离子方程式为：
O→A____________________________________。
C→D______________________________________。
（3）为确定上述阴离子是否含有，只需向原溶液中加入某试剂，并测定产生的沉淀质量即可。下列试剂符合要求的是_______。
A．AlCl3 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.BaCl2
若加入足量上述所选试剂后，产生沉淀质量为46.6克，则上述溶液中所有的阴离子及其物质的量为：____________、_______________（没有就不填）。
（1）溶液中的阳离子一定含有__________，阴离子无法确定是否存在的是___________。
（2）O→A、C→D的离子方程式为：
O→A____________________________________。
C→D______________________________________。
（3）为确定上述阴离子是否含有，只需向原溶液中加入某试剂，并测定产生的沉淀质量即可。下列试剂符合要求的是_______。
A．AlCl3 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.BaCl2
若加入足量上述所选试剂后，产生沉淀质量为46.6克，则上述溶液中所有的阴离子及其物质的量为：____________、_______________（没有就不填）。
2.单选题- (共5题)
4.
下列叙述中正确的是
| A．含金属元素的离子不可能是阴离子 |
| B．非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原 |
| C．含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次 |
| D．饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体 |
5.
下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是
A． 配制1 mol/L的稀硫酸 | B． 分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质 |
C． 保存硫酸亚铁溶液 | D． 灼烧氢氧化铁沉淀 |
6.
下列有关实验原理或操作正确的是
| A．用20 mL量筒量取15mL酒精，加水5 mL，配制质量分数75%酒精溶液 |
| B．配制200mL某溶液，其中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 |
| C．制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应适当加入过量铁粉防止其被氧化 |
| D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀 |
7.
实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是
| | 操作与现象 | 现象与结论 |
| A | 用氨水鉴别MgCl2溶液中是否有AlCl3，先生成沉淀，氨水过量后沉淀会部分溶解。 | 溶液中一定含有AlCl3 |
| B | 通过相互滴加来鉴别NaHCO3和Ca(OH)2溶液，向A溶液中滴入B溶液立即产生沉淀 | A一定是Ca(OH)2 |
| C | 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 | 溶液中有Na+，无K+ |
| D | 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红…… | 溶液中一定含有Fe2+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0