下列对有关仪器的描述或使用的叙述中正确的是
①容量瓶的体积刻度线位置在瓶颈上
②滴定管的“0”标线在管的下端
③烧杯的“0”刻度在最下端
④量筒最下端刻有“0”标线
⑤将KMnO₄溶液装入碱式滴定管中用于滴定
⑥制备气体发生装置只能用长颈漏斗不能用分液漏斗
⑦可在球形干燥管里装浓硫酸对气体进行干燥
⑧气体用洗气瓶洗气除杂时，应将混合气体从长导管通入

A．①⑧

B．④⑧

C．①⑥

D．④⑥

在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理中正确的是
①在点燃H₂、CO、CH₄等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
⑤点燃加满酒精的酒精灯

A．①②

B．①②③

C．①②③④

D．全部

如图所示装置是化学实验中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是

A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气

B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气

C．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2

D．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头

仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是

选项	实验目的	仪器
A	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
B	配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液	药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量瓶
C	从食盐水中获得NaCl晶体	酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
D	用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3	漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A．图1：用酒精提取碘水中的I2

B．图2：滴定管读数

C．图3：证明非金属性的强弱关系：S>C>Si

D．图4：收集Cl2

下列说法正确的是
①液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
②易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
③中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
④硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

A．①②

B．①②③

C．③④

D．①②③④

下列有关仪器的使用或操作正确的是

A．试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药

B．烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热品

C．用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线

D．用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

图1 图2　　　图3　　图4

A．用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4所示装置制取Fe(OH)2，并较长时间观察其存在

无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr₂产品。
已知：
①Mg与Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性；
②MgBr₂＋3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅。
请回答：
（1）仪器A的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是__________。
（2）如将装置B改为装置C(如图)，可能会导致的后果是______________________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。

现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO₃和MnO₂制O₂应选的装置是________(填字母，下同)；用H₂O₂与MnO₂制O₂，并控制产生O₂的速率，应选的装置是________。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O₂，氧气应从________(填“b”或“c”，下同)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端导入。

(4)若用F装置进行CO还原Fe₂O₃的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H₂O)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有___，X中应加入的试剂是_____，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的序号)；
②实验时，a处的可能的现象为__________________________________________________；
F装置中气球的作用是____________________________________________。

某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH₄)₂SO₄溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
Ⅰ.结晶水的测定：称取7.84 g浅蓝绿色晶体，加热至100 ℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68 g。
Ⅱ.NH₄⁺的测定：将上述5.68 g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%的NaOH溶液，通入氮气，用40.00 mL 1 mol·L^－1的硫酸溶液吸收产生的氨气。吸收氨气结束后取下接收瓶，用2 mol·L^－1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00 mL NaOH溶液。

Ⅲ.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%的H₂O₂溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6 g。回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，不可能用到的实验仪器是_____(填正确答案标号)。

A．烧杯

B．铁架台(带铁圈)

C．坩埚

D．蒸发皿 E．酒精灯 F．干燥器 G．托盘天平

（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是____________。吸收氨气结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_______________。
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用_______式滴定管；可使用的指示剂为_______________。
（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是____________________。
（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿色晶体的化学式为________。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________。

已知硫酸铜加热分解生成CuO、O₂、SO₂和SO₃(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示。

有关操作和结果如下(已知：H^＋＋HSO₃^－＝SO₂↑＋H₂O)。
①准确称取一定质量的无水CuSO₄固体充分加热到完全分解。
②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96 g(忽略水蒸气的损失和SO₂的溶解)。
③干燥管C在实验后质量增加3.84 g。
④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。
试回答下列问题：
（1）装置C的作用是__________________，装置F的作用是______________。
（2）使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左到右的方向连接各仪器，接口顺序为①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②(填序号) 。
（3）装置F中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为_________________________。