下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　 　)

选项	目的	分离方法	原理
A	由海水(含NaCl)获得蒸馏水	蒸馏	水的沸点与NaCl的沸点不同
B	分离汽油和水	分液	汽油和水的密度不同
C	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大

 

A．A

B．B

C．C

D．D

为将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯,并制得KNO₃溶液,某学生设计了如下实验方案:

(1).操作①为__________。
(2).操作②~④所加试剂的溶质依次为__________。
(3).如何判断SO₄^2-已除尽?__________。
(4).实验过程中产生的多种沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是__________。
(5).该同学的实验设计方案是否严密? __________(填“严密”或“不严密”),请说明理由:__________.

现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm⁻³)配制浓度为1 mol·L⁻¹的稀硫酸480 mL。
(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_______(填序号)。
A．1000 mL烧杯    B．100 mL烧杯 C．10 mL量筒 
D．50 mL量筒 E．500 mL容量瓶 F．1000 mL容量瓶 
G．广口瓶 H．托盘天平  
(2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是________________。
(3)需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。(保留3位有效数字)
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。
(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_______(填序号，下同)，无影响的是______。
A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒
B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C．定容时加水不慎超过刻度线
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未经干燥就使用