某溶液中含有大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．④②③②①

B．④②①②③

C．①②③②④

D．①②④②③

下列实验操作中不正确的是（    ）

A．用量筒量取25 mL蒸馏水	B．用托盘天平称量NaCl固体5.8g
C．用烧杯溶解FeCl3固体	D．用分液漏斗分离乙醇和水

现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的逐一分离．相应的实验过程可用下图表示

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_______，试剂2________.试剂4_______。
（2）加入过量试剂3的目的是______________________________________。
（3）已知硝酸钠加热到380℃以上即分解为亚硝酸钠和氧气。在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________ (填操作名称)。
（4）写出加入试剂4后发生反应的离子方程式___________________________________。
（5）要检验原混合溶液中的Cl^－，应该如何操作___________________________________。

某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离情况，进行下列实验：
①分别测定了0.1 mol·L^－1的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H^＋的物质的量浓度，HCl溶液 中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，NaHSO₄溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，而NaHCO₃溶液中H^＋的物 质的量浓度远远小于0.1 mol·L^－1。
②取少量NaHSO₄溶液于试管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO₃溶液于试管中，滴入几滴BaCl₂溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：
（1）分别写出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：HCl：__________________________________________________；
NaHSO₄：__________________________________________________；
NaHCO₃：__________________________________________________。
（2）NaHSO₄属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。
（3）写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。
（4）若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。
（5）若将NaHSO₄逐滴加入Ba(OH)₂溶液中至Ba^2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。