下列叙述错误的是

A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的

B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾

D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点

Ⅰ.K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-(aq)+ H₂O(l)2CrO₄^2-(aq)+ 2H⁺(aq)，平衡常数表达式为__；往上述溶液中加入氢氧化钠溶液现象为___；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着__这种改变的方向移动。
Ⅱ. 为了证明化学反应有一定的限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：
（1）步骤1：取8mL0.1mol•L^﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L^﹣1的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；
步骤2：在上述试管中加入2mLCCl₄，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L^﹣1___（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。
（2）探究的目的是通过检验Fe³⁺，来验证是否有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：________________
猜想二：Fe³⁺大部分转化为Fe²⁺，使生成Fe(SCN)₃浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]^4﹣反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为___，用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。
信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

实验操作	预期现象	结论
实验1：①___________	②______	则“猜想一”不成立
实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置	③______	则“猜想二”成立

 

Ⅰ.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30% H₂O₂溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体。
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下： 

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入__，向I的__中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

 
（2）丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是_______________。
（3）对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列溶液________（填序号），证明了白雾中含有H₂O₂。
A．酸性KMnO₄     B．FeCl₂     C．氢硫酸 D．品红
Ⅱ.酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄（弱酸）反应常用于探究影响化学反应速率的因素。该反应的离子反应方程式为：__；由该反应生成气体体积与时间关系可得出反应过程中速率的变化情况为___，其原因是__

Ⅲ.为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下表。（已知 I₂＋2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-＋2I^－，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

实验 序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	0.1mol/L 碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	40
②	7.0	2.0	4.0	3.0	t1
③	5.0	2.0	4.0	Vx	t2

 
①该实验进行的目的是________，淀粉溶液的作用是_______。
②表中V_x=____mL；实验①中用Na₂S₂O₃表示反应速率v(Na₂S₂O₃)=______