铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题：
（1）氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：_________________
（2）实验表明氢氧化镁可溶于氯化铵溶液中，两个观点：氯化铵水解显酸性中和OH^-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移；铵根结合OH^-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移。为了探究反应机理，可向溶液中加入_____盐溶液验证。
（3）NH₄SCN溶液与AgNO₃溶液反应会生成 AgSCN沉淀。已知：室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10^－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10^－12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=____________
（4）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH₄⁺和NH₃·H₂O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

①表示NH₃·H₂O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。
②NH₃·H₂O的电离常数为__________________(已知lg1.8 = 0.26)。
③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH₄⁺)－c(NH₃·H₂O) =_____mol/L (用数字表示)。
（5）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：

实验序号	c（NH4Cl）/mol．L-1	温度/℃	待测物理量	实验目的
Ⅰ	0.5	30	x	-
Ⅱ	1.5	i	y	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
Ⅲ	0.5	35	z	ii
Ⅳ	2.0	40	m	探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响

 
限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L^-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH₄Cl溶液．
①实验中，“待测物理量”是_______________
②i=____________________；ii：___________________________________
③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向硅酸钠溶液中通入 CO2，出现浑浊	硅酸的酸性强于H2CO3的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·2H₂O（M=126g/mol）表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应： KMnO₄＋ H₂C₂O₄＋   H₂SO₄ ＝ K₂SO₄＋ CO₂↑＋ MnSO₄＋ H₂O.试回答：
（1）写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________,该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________
（2）实验中，KMnO₄溶液应装在_____式滴定管中，因为 ___________________。
（3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。
（4）在滴定过程中若用c mol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L^-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。