有一瓶无色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺离子中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子是____________________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_______，说明理由___________________________________________________。
（3）写出①中反应的离子方程式_______________________________________________。

“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO₄)应选用的标志是

A．

B．

C．

D．

把200 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)

A．10 ( b –a ）  mol/L	B．20 ( b – a ）  mol/L
C．10 ( b –2a ）  mol/L	D．20 ( b – 2a ）  mol/L

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去	B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来	D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤