以铝土矿（主要成分为 Al₂O₃）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属 Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：

(1)已知：
Al₂O₃ (s) + 3C (s)2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol^-1
3AlCl (g)AlCl₃  (g) + 2Al (l)   ΔH＝−140 kJ·mol^-1
①第一步反应的热化学方程式是_____。
②第二步 AlCl 分解反应的化学平衡常数 K 随温度升高而_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是_____。

(3)第二步反应制备的 Al 中含有少量 C，可能的原因是_____（不考虑未反应的 C，写出 1 种即可）。
(4)图为真空 AlCl 歧化法制备 Al 的实验装置示意图，控制AlCl₃的凝华装置、Al 的生成装置和 AlCl 的制备装置的温度分别为 T₁、T₂、T₃，其由高到低的顺序是_____。
(5)制备 Al 的整个过程中可循环利用的物质是_____。

某化学学习小组进行如下实验
Ⅰ.探究反应速率的影响因素   
设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为_________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_____。
Ⅱ.测定 H₂C₂O₄·xH₂O 中 x 值
已知：M（H₂C₂O₄  ）="90" g·mol^-1
①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H₂SO₄；
③用浓度为 0.05 000 mol·L^-1的 KMnO₄标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_____。
(3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填 a、b）。

(4)由图可知消耗 KMnO₄溶液体积为_____mL。
(5)滴定过程中眼睛应注视_________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_____。
(6)通过上述数据，求得 x=_____。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡， 引起实验结果_____（偏大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准 KMnO₄ 溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（偏大、偏小或没有影响）。