某课题小组探究乙酸乙酯(CH₃COOC₂H₅)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

实验试剂	试管Ⅰ(55 ℃)	试管Ⅱ(55 ℃)	试管Ⅲ(55 ℃)	试管Ⅳ(75 ℃)
乙酸乙酯/mL	1	V1	V2	V3
1 mol/L NaOH mL	V4	3	0	V5
蒸馏水/mL	0	V6	5	2

 
已知：①水解反应CH₃COOC₂H₅ + H₂O  CH₃COOH + C₂H₅OH；
②CH₃COOC₂H₅难溶于水，密度比水小。
（1）V₄ = ____________。
（2）①下列说法正确的是____________________________；
A、加入水，平衡正向移动
B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动
C、酯层体积不再改变时，反应停止
D、c(CH₃COOH) = c(C₂H₅OH)时，反应达平衡状态
②用各物质的浓度表示水解平衡常数K_h，则表达式为____________。
（3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”)用饱和Na₂CO₃溶液代替蒸馏水。
（4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸点为77.1 ℃)

某探究小组用碘量法来测定样品中N₂H₄·H₂O的含量。取样品5.000 g，加水配成250 mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛装0.2000 mol/L的I₂标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N₂和I^－。
（1）用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I₂标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________。
（2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法___________。
（3）滴定前后液面如图所示，所用I₂标准液的体积为________________mL。

（4）样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I₂标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还含有少量Fe₂O₃)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任写两种)。
（2）FeSO₄溶液与 NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式是________。
（3）TiO²⁺水解为TiO(OH)₂沉淀的离子方程式为__________，需要加入Na₂CO₃粉末的目的是__________________________________________。
（4）常温下，在生成的FeCO₃达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO₃^2－) = 3.0×10^-6 mol/L，需要控制溶液pH____________时，才能使所得的FeCO₃中不含Fe(OH)₂。(已知：K_sp[FeCO₃] = 3.0×10^-11，K_sp[Fe(OH)₂] = 1.0×10^-16)