草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如下

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

 
(1)Co₂O₃中Co的化合价是________________
(2)写出浸出过程中Na₂SO₃与Co₂O₃发生反应的离子方程式：________________________________________
(3)浸出液中加入NaClO₃的目的是______________________________________
(4)加Na₂CO₃能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)₃外，还有的成分是____________，(填化学式)试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_____________________________________________________________________________________
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____________________；其使用的适宜pH范围是_____．

A．2.0～2.5

B．3.0～3.5

C．4.0～4.5

(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^﹣11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液 c(Mg²⁺)/c(Ca ²⁺) =_______．
(7)用m₁ kg水钴矿(含Co₂O₃ 60%)制备CoC₂O₄•2H₂O，最终得到产品m₂ kg，产率为________________。(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

某学生的实验报告中，描述合理的是

A．用托盘天平称量25.20g NaCl

B．用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11

C．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体

POC1₃常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC1₃并测定产品含量的实验过程如下：
I.实验室制备POC1₃。采用氧气氧化液态PCl₃法制取POC1₃，实验装置(加热及夹持仪器略)如下图:
资料：①Ag^＋+SCN^－=AgSCN↓  K_sp(AgCl)>K_sp(AgSCN)；

②PCl₃和POC1₃的相关信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POC13	2.0	106.0	153.5

 
(1)仪器a的名称____________________。
(2)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。
(3)POC1₃遇水反应的化学方程式为____________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.测定POC1₃产品的含量。实验步骤：
①制备POC1₃实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO₃标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
(5)步骤④中X可以选择___________________ 。
(6)步骤③若不加入硝基苯，会导致测量结果______(填偏高，偏低，或无影响)
(7)反应产物中POC1₃的质量百分含量为___________________，若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，则上述结果____________(填偏高，偏低，或无影响)