NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂，温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和。其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：
(1)NaClO₂中的化合价为_____________。
(2)反应I：
①做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②将反应I中的化学方程式补充完整：
 _____________
(3)电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为_______、___________。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用溶液吸收电解产生的，该反应的离子方程式是______________。
(4)操作III：
滤液获利NaClO₂的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生	该溶液中一定含有
C	向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
D	向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是

A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境

B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色

C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体

D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是

A．烧杯

B．玻璃棒

C．容量瓶

D．圆底烧瓶

下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是

A．

B．

C．

D．

下列物质不属于合金的是

A．青铜器

B．不锈钢

C．合金钢

D．金刚石

某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。

请回答下列问题。
(1)实验室用熟石灰与氯化铵制备氨气的化学方程式是_______。
(2)下列物质能用于干燥氨气的有_____________(填字母序号)。
a. 固体  b. 固体
c.碱石灰   d.浓
(3)B中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_________。
(4)C中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是___________。

(1)纯碱()、小苏打()广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是______；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_______。

(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。

①该实验的目的是_______。
②观察到有白色沉淀生成的烧杯是_________(填字母序号)。
③实验结论是__________。
④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量碳酸氢钠，放入质量为的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为______，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是________，改进的操作方法是_______________。

某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ii.紫色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的。
I：为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是_________。
(2)步骤④检验所用试剂是_________溶液。
(3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。
a.黑木耳中一定含和
b.滤液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
II：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选作试剂B的物质是__________(填字母序号)
a.    b.   c.    d.
(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。
(6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。